Tp . estequiometria y gases

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (591 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 24 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
TRABAJO PRÁCTICO No 3
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

Aplicar conocimientos sobre estequiometria y verificar la validez del modelo de gases ideales. También determinaremos la fórmulamínima para la reacción con la que trabajamos:

KClOx (s) KCl (s) + X/2 O2 (g)

Por último, intentaremos verificar cualitativamente la ley de Graham.

Esquema experimental:

El KClOxdentro del tubo (junto con MnO2 que actúa como catalizador de la reacción) se calienta para que se disocie, el oxígeno liberado viaja por el tubo de vidrio (tubo A) hasta el kitasato, donde desplazaun volumen de agua igual al volumen que esta ocupando. Finalmente el agua desplazada se recolecta en un vaso de precipitados (mediante el tubo B) para luego medir su volumen.

Resultados:

|Masatubo + tapón + vaso + MnO2 (m1) |(12,30 ± 0.02)g |
|Masa tubo + tapón + vaso + MnO2 + KClO3 (m2)|(12,69 ± 0.03)g |
|Masa tubo + tapón + vaso + MnO2 + KCl (m3) |(12,51 ± 0.02)g ||Volumen de H2O desplazada (V) |(0,1905. ± 0.001)dm3 |
|Temperatura ambiente|(22 ± 1)°C |
|Presión barométrica |1024 HPa ||Presión de vapor de H2O a 22°C |2641,24 Pa |

Tabla 1

Determinación de la fórmula del KClO3:

|Masa de O2eliminado |(0.18 ± 0.04)g |
|Masa de KCl obtenido |(0.21 ± 0.03)g...
tracking img