tp4 estequiometria y gases

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Integrantes:
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INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nro 4
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

Aprender a armar un dispositivo bien sellado y sin pérdidas.
Aplicar y verificarlas leyes de combinaciones químicas
Aplicar la leyes surgidas del modelo del gas ideal
Analizar la descomposición del clorato de potasio y obtener completar su fórmula mínima
Medir el volumen delgas desprendido en la reacción y analizar la validez de la ecuación de estado de un gas ideal en las condiciones del experimento.
Observar el fenómeno de difusión de gases.



Introducción:Para obtener oxígeno gaseoso en el laboratorio hacemos uso del clorato de potasio, este se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), y para acelerar la reacción se utiliza dióxido demanganeso como catalizador. La reacción producida mediante la cual nos permitirá hacer los cálculos de fórmula mínima es:

KClO3 (s) KCl(s) + 3/2 O2(g)

Al calcular el peso antes y después de ladescomposición obtendremos la masa que se desprendió, lo cual permitirá calcular la masa de oxígeno presente en el compuesto original y por lo tanto calcular la fórmula mínima del mismo. Para calcular elvolumen de oxígeno generado se utiliza la medición por el agua que desplaza. El agua que pasó del kitasato al vaso de precipitados corresponde al volumen desplazado por la entrada de oxígeno, por lotanto, el volumen del agua desplazada corresponde al volumen ocupado por el oxígeno generado.

Los valores obtenidos de la masa y el volumen de oxígeno permiten calcular su densidad en las condicionesambientales del laboratorio, la cual puede compararse con la que se espera de un gas ideal en iguales condiciones.









Esquema del equipo utilizado:






Procedimiento:

Serealizó el procedimiento tal cual está explicado en la guía de TP.


Resultados:

PARTE A. Determinación del contenido de oxígeno en el clorato de potasio y la densidad del oxígeno gaseoso...