ESTEQUIOMETRI A FO RMULAS

 Profesor: Sergio Moya Galleguillos
ESTEQUIOMETRÍA


MOL (n): Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 Entidades Elementales (E.E.).


6,02 x 1023 = 602.000.000.000.000.000.000.000.-


Este número es muy grande (seiscientos dos sietillones de Entidades Elementales (E.E.).



Dentro de las Entidades Elementales (E.E.), se pueden mencionar las siguientes:
Protones ( p+).
Neutrones ( no ).
Electrones ( e- ).
Átomos.
Iones.
Moléculas.
etc.


Para comprender este concepto, realizaremos una analogía de nuestra vida cotidiana. Por ejemplo, la unidad docena equivale a 12 unidades, por lo tanto:
1 docena de unidades = 12 unidades
1 docena de huevos = 12 huevos
1 docena de lápices = 12 lápices
1 docena de pulgas = 12 pulgas
etc.


Launidad docena es de referencia, es decir se puede tener más o menos de una docena, por lo tanto:
1/2 docena de huevos. = 6 huevos.
2 docenas de huevos. = 24 huevos.
10 docenas de lápices. = 120 lápices.
1/4 docena de pulgas. = 3 pulgas.
etc.


En química no es posible utilizar la unidad docena, debido a que las partículas con las que se trabaja sonextremadamente pequeñas (protones, neutrones, electrones, átomos, iones, moléculas, etc.), por lo que es necesario utilizar la unidad mol, que representa a un número (6,02 x 1023) y que también se conoce como Número de Avogadro (NA), en honor al científico Amadeo Avogadro quien lo descubrió, por lo tanto:






Por lo tanto:

1 mol de E.E. = 6,02 x 1023 E.E. = NA E.E.
1 mol deprotones ( p+ ) = 6,02 x 1023 protones ( p+ ). = NA protones ( p+ )
1 mol de neutrones ( nO ) = 6,02 x 1023 neutrones ( nO ) = NA neutrones ( nO )
1 mol de electrones ( e- ) = 6,02 x 1023 electrones ( e- ) = NA electrones ( e- )
1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos = NA átomos
1 mol de iones =6,02 x 1023 iones = NA iones
1 mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas = NA moléculas
etc.
La unidad mol es de referencia, es decir, se puede tener más o menos de 1 mol, por lo tanto:

0,5 mol de protones ( p+ ) = 0,5 x (6,02 x 1023 ) protones ( p+ ) = 0,5 x NA protones ( p+ )
2 mol de protones ( p+ ) = 2 x (6,02 x 1023 )protones ( p+ ) = 2 x NA protones ( p+ )
10 mol de neutrones ( no ) = 10 x (6,02 x 1023 ) neutrones ( no ) = 10 x NA neutrones ( no )
2,5 mol de electrones ( e- ) = 2,5 x (6,02 x 1023 ) electrones ( e- ) = 2,5 x NA electrones ( e- )
0,06 mol de átomos = 0,06 x (6,02 x 1023 ) átomos = 0,06 x NA átomos
0,0002 mol de iones = 0,0002 x (6,02 x1023 ) iones = 0,0002 x NA iones
4,8 mol de moléculas = 4,8 x (6,02 x 1023 ) moléculas = 4,8 x NA moléculas
etc.




Aplicando el número de E.E. a una determinada sustancia química, nos queda:

1 mol de átomos de Cu (cobre). = NA átomos de Cu (cobre).
0,003 mol de átomos de Cu (cobre). = 0,003 x NA átomos de Cu (cobre).
1 mol de átomos de S (azufre).= NA átomos de S (azufre).
4,5 mol de átomos de S (azufre). = 4,5 x NA átomos de S (azufre).
1 mol de átomos de Ca (calcio). = NA átomos de Ca (calcio).
0,07 mol de átomos de Ca (calcio). = 0,07 x NA átomos de Ca (calcio).
1 mol de iones de Ag+ (plata). = NA iones de Ag+ (plata).
6 mol de iones de Ag+ (plata). = 6 x NA ionesde Ag+ (plata).
1 mol de iones de S-2 (sulfuro). = NA iones de S-2 (sulfuro).
0,02 mol de iones de S-2 (sulfuro). = 0,02 x NA iones de S-2 (sulfuro).
5 mol de moléculas de H2O (agua). = 5 x NA moléculas de H2O (agua).
8 mol de moléculas de O3 (ozono). = 8 x NA moléculas de O3 (ozono).
etc.



La unidad mol en relación al número de Entidades...