Estequiometria de Compuestos

EJERCICOS PROPUESTOS
Profesor: Jhonny Medina
TEMA 1
ESTEQUIOMETRÍA DE COMPUESTOS
1.- a) Determine el número de protones, neutrones y electrones que contiene cada una de las siguientes
partículas. b) Clasifique los pares de sustancia como isotopos, isóbaros o isoelectrónicas:

2.- Un ion monoatómico del átomo Y contiene en el núcleo 51 neutrones y alrededor del núcleo 42
electrones;mientras que un isótopo del átomo Y, cuyo número de masa es 89, contiene en el núcleo 53
neutrones. Basándose en esta información escriba el símbolo del átomo Y, del ion monoatómico del
átomo y del isótopo de la forma
número atómico.

donde A representa el número de masa y Z representa el

3.- El átomo M contiene en el núcleo 90 protones y 133 neutrones. Uno de sus iones monoatómico
establecontiene, alrededor del núcleo, 85 electrones. Un isótopos del átomo M contiene en su núcleo
138 neutrones. Basándose en esta información escriba el símbolo de cada partícula atómica (átomo, ion
e isótopo) de la forma
atómico.

, donde A representa el número de masa y Z representa el número

4.- ¿Por qué la masa atómica del carbono en las tablas de pesos atómicos es de 12,011 uma y no es de12,00 como se asignó en la definición de uma?
5.- El nitrógeno en la naturaleza está constituido por tres isótopos. Use la siguiente información para
determinar el peso atómico de ese elemento:
Isótopo % abundancia Masa (uma)
14
99,92
14,004
7N
15
0,08
15,015
7N
6.- Calcule la masa atómica del cloro sabiendo que consta de un 92,5% de 35Cl (masa 34,85 uma) y un
7,5% de 37Cl (masa 42,85uma).
7.- El azufre tiene dos isótopos: 32S y 33S. Calcule el porcentaje de cada uno de ellos sabiendo que la
masa atómica del azufre es 32, 06 uma. Datos: masa de 32S = 31,95 uma; masa de 33S = 32,89 uma.
8.- En cada una de las siguientes fórmulas de compuestos identifique los elementos constituyentes y la
relación existente entre ellos:
a) Na2CO3 10 H2O
b) AlPO4
c) Li2Cr2O7
9.- ¿Cuál esla diferencia entre masa molecular y masa fórmula? _________________________
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Ejercicios Propuestos Nº 1. Química General I

10.- Calcule la masa molecular (comúnmente llamada peso molecular) de las siguientes sustancias:
a) CO2
b) CH3CH2OBr
11.- Calcule la masa formula (comúnmente llamada peso formula) de lassiguientes sustancias:
a) Na2CO3 10 H2O
b) AlPSO4
12.- Defina Mol: ________________________________________________________________
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13.- Calcule la masa molar (M) (masa de un mol, de átomos, de moléculas o de unidades formulas) de
las siguientes sustancias:
a) Fe(OH)3
b) C6H5Br2
14.- En 3,5x1023 moléculas deCH3CH2OBr determine: i) gramos de carbono, ii) átomos de hidrogeno,
iii) moles de átomos de bromo, iv) gramos de CH3CH2OBr.
15.- ¿Cuántos gramos de oxigeno (O) hay en 0,27 kilogramos de Ni4(As2O7)3?
16.- Cuantos átomos de oxigeno (O) están contenidos en: i) 25 gramos de Carbonato de calcio, Na2CO3;
ii) 3,75x1024 unidades formulas de Ca(NO3)2.
17.- ¿Cuántos miligramos de sodio (Na) se puedenobtener de 3,54 x1024 unidades formulas de
Na2S2O5?
18.- Cuantos gramos de nitrógeno (N) se necesitan para producir 2,75x1024 moléculas de dinitrógeno
(N2O4)
19.- En 4 moles de moléculas de H2SO4 determine: i) átomos de azufre, ii) moles de átomos de oxigeno,
iii) mg de azufre.
20.- En 2,4 moles de unidades formulas de Al2(SO4)3 determine: i) gramos de azufre, ii) moles de iones
SO42-, iii)átomos de oxigeno.
21.- Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a) Sacarosa, C12H22O11; b) Pentóxido de dicloro, Cl2O5; c) Nitrato de magnesio, Mg(NO3)2; d) Sulfato
de hierro (III) decahidratado, Fe2(SO4)4 10 H2O.
22.- 4,497 gramos de aluminio (Al) se oxidan completamente y producen 16,994 gramos de óxido de
aluminio (Al2O3). ¿Cuál es la composición centesimal el...