Estequiometria LEYES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS

ESTEQUIOMETRIA, LEYES Y PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Francisco Núñez
Matías Soto
José Olmedo
Nicolás Plaza

INTRODUCCION:
•

En esta presentación, se darán a conocer los conceptos de estequiometría; sus
principios y leyes; así como también las propiedades coligativas de solventes y solutos,
donde se explicarán una a una y serán dadas sus fórmulas.

En química, la estequiometría (del griego"stoicheion”
(elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo de las
relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en
el transcurso de una reacción química.
La estequiometría es una herramienta indispensable en
la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la
medición de la concentración de ozono en la atmósfera,
la determinación del rendimiento potencial de oro a partir
de una mina y laevaluación de diferentes procesos para
convertir el carbón en combustibles gaseosos,
comprenden aspectos de estequiometría. El primero que
enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias
Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió: La
estequiometría es la ciencia que mide las
proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la
que los elementos químicos que están implicados.ESTEQUIOMETRIA:

PRINCIPIO CIENTÍFICO DE LA ESTEQUIOMETRÍA:
•

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:
los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

•

Una reacción química es la modificación de enlaces entre átomos, aunque los átomos se
conservan; esto se llama la ley de la conservación de las masas, que se rige por:

•

la conservación del número deátomos de cada elemento químico,

•

la conservación de la carga total.

•

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y
productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están
determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

AJUSTAR O BALANCEAR UNA REACCIÓN
•

Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de unareacción
química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la
reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y
de la carga total.

•

Para cumplir esta igualdad se señala delante de cada especie química el coeficiente
estequiométrico, que indica la proporción de cada compuesto/elemento, o sea, el
numero de moléculas/átomos ;por ejemplo:

• Combustión de metano (sin balancear)

• Balanceada:

COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS
•

Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar
ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. En esencia lo que indica
este coeficiente es el número de moléculas de cada sustancia.

•

Este método del tanteo para fijar el coeficienteestequiométrico sirve bien cuando la reacción
es simple. Consiste en fijar arbitrariamente un coeficiente e ir deduciendo los demás haciendo
balances a los átomos implicados en la especie inicial.

LEYES:
•

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier

•

Ley de Proust o de las proporciones constantes

•

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

•

Ley de las proporciones equivalentes orecíprocas (Richter 1792)

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE
LAVOISIER
•

En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es
igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa,
enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias
naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de loselementos
químicos, que resulta indispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede
enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es
decir: la materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.

LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES
CONSTANTES
•

En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar
un compuesto determinado, dos o...