Estequiometria (química general básica)

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QUÍMICA GENERAL

“Estequiometria”

Fecha: 10/05/2011

Introducción

La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y reacciones. El termino de estequiometria proviene de las palabrasgriegas “esteoquio” elemento y “metria” medir, por lo tanto en la estequiometria se calcula la cantidad de los elementos que forman un compuesto de los reactantes que se requieren en una reacción química así como los productos que se generan en ella.
En este laboratorio la estequiometria se convertirá en una herramienta fundamental para el calculo y desarrollo de estos ensayos en los cualesdeterminaremos lo s tipos de enlaces, realizaremos balances de ecuaciones relacionadas con los cambios del cobre, y la determinación de elementos y compuestos.

Desarrollo

Materiales

- Vaso precipitado de 50 ml.
- Espátula
- Pinzas metálicas
- Mechero Bunsen
- Trípode y rejilla
- Pipeta graduada 10 ml.
- Balanza analítica

Reactivos

- Sulfato de cobre
- Agua potable
- Amoníaco
-Ácido ascórbico

Experimento I parte:

1. Prepara una solución de sulfato de cobre disolviendo 1 gramo del compuesto en 50 ml de agua destilada.
2. Prepara una solución de ácido ascórbico disolviendo una pastilla de 1 gramo de vitamina C en 10 ml de agua destilada.

Experimento II parte:

1. Verter 10 ml de la solución color azul celeste de sulfato de cobre preparada en el ensayo I, en unvaso precipitado de 50 ml, previamente tarado.
2. Agregar de a poco y agitando una solución de amoníaco, veremos que al principio se enturbia el líquido porque se forma hidróxido de cobre, blanquecino, que no se disuelve en agua. Pero si seguimos agregando amoníaco, aparece un hermoso color azul violáceo debido a la formación del ión Cu(NH3)4++.
3. Agregar a la solución anterior un poco desolución de ácido ascórbico preparada en el ensayo I, hasta casi desaparición del color.
4. Calentar ligeramente la solución y la dejarla reposar, hasta aparición de un depósito rojizo de cobre metálico como un polvo fino. Eso ocurre porque el ácido ascórbico reduce (le cede electrones, que tienen carga negativa) al Cu++, que entonces se neutraliza y pasa a cobre metálico

Resultados:

||Sustancia inicial |Sustancia intermedia A |Sustancia intermedia B |Sustancia final |
|Nombre |Sulfato de cobre |Hidróxido de cobre |Tetramincobre II |Cobre metálico |
|Símbolo o Fórmula | CuSO4 | (CuOH)2 |Cu(NH4) 4+2 | Cuº ||Propiedades físicas |1 color celeste |blanco |Azul intenso |Color rojizo |
| |2 polvo |precipitado |líquido |precipitado |
| |3 aspecto de sal |opaco |brillante |opaca|

Análisis de los resultados

1. Escribe las ecuaciones balanceadas de cada una de las reacciones que ocurren durante el procedimiento en el ensayo II.

Reacción de sulfato de cobre con amoniaco (3 gotas primero)

2Cu + SO42- + 2NH3 + 2H2O   ®   Cu2SO4(OH)2 + 2 NH4+

Al continuar añadiendo amoníaco se forma el ion complejo 2Cu(NH3)4+2 que da lugar al color azul muy intenso(tetramincobre II)

Cu2SO4(OH)2 + 8NH3   ®   2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2 OH-

Al añadirle amoniaco al hidróxido de cobre se transforma en tetramincobre II, el cual es de un tono azul intenso, esto ocurre porque el amoniaco dona un par de electrones y el ion cobre los acepta formando un enlace iónico.

|® = reacción |

Cu(NH4)4 +2 + C6H8O6 ( Cuº
Esto ocurre gracias a la aplicación de...
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