Quimica general apuntes basicos

C O N T E N I D O
I. Clasificación periódica de los elementos
Configuración electrónica
Construcción de la tabla periódica (grupos, periodos, bloques)
Iones. Aniones. Cationes
Valencia de los elementos representativos
II. Nomenclatura de los compuestos
Carga y nombre de aniones de los elementos representativos
Carga y nombre de iones de los metales de transición
Carga y nombre de losiones compuestos mas comunes
Nomenclatura de Óxidos
Nomenclatura de Hidróxidos
Nomenclatura de Ácidos (hidrácidos, oxiácidos)
Nomenclatura de Sales
III. Balanceo de ecuaciones químicas
Tipos de reacciones químicas (ácido-base, precipitación, formación de complejos, redox)
Balanceo de ecuaciones por inspección
Balanceo de ecuaciones por el Método Algebraico
Reacciones de oxidación y reducciónOxidación – Reducción
Oxidante – Reductor
Número de oxidación
Balanceo de ecuaciones redox
Balanceo de ecuaciones por el método del Ion-Electrón

La QUÍMICA es la ciencia que estudia la materia, su estructura, propiedades y transformaciones.
Los protagonistas en la química son los elementos, sus compuestos y los sistemas que forman.
Por tanto, la química como actividad humana, necesitaun lenguaje independiente de la nacionalidad e
idioma de las personas para facilitar su estudio y comunicación.
Lenguaje químico.- son los símbolos y palabras que denotan a los elementos, compuestos y
reacciones químicas, las reglas para combinarlos y términos propios de la química.
I. Clasificación periódica de los elementos (Conceptos básicos)
Átomo.
- Unidad estructural de la materia.
-Partícula mínima que interviene en una reacción química y posee las propiedades del elemento.
- Todos los átomos de un mismo elemento tienen igual número de protones.
- Los átomos en su estado fundamental son eléctricamente neutros (igual número de p+ y e-).
Numero atómico.
- Cantidad de protones en el núcleo del átomo.
- Distingue a los átomos de un elemento de otro.
- Primer criterio declasificación de los elementos.
Electrón.
- Partícula extremadamente pequeña con carga negativa unitaria (-).
- Son atraídos por la carga positiva del núcleo.
- Están confinados en un pequeño volumen del espacio cerca del núcleo.
- Las ondas electrónicas en los átomos son ondas estacionarias (energía cuantizada)
- La cantidad de electrones que rodean al núcleo y su configuración, determinan laspropiedades de
un átomo.
Orbital atómico.-
- Volumen en el espacio donde es probable encontrar un electrón con determinada energía.
- Los electrones se mueven en un espacio tridimensional.
- Se necesita un conjunto de 4 número cuánticos para describir cada electrón presente en un átomo.
Elemento.- sustancia pura que no se puede
descomponer por medios químicos en otras sustancias
mássencillas.
Símbolo químico.- representación de un elemento
mediante la abreviación de su nombre.
Compuesto.-sustancia pura que al descomponerse por
métodos químicos da lugar a dos o más elementos en
una proporción constante.
Fórmula química.- representación de un
compuesto mediante los símbolos de los elementos
presentes.
Reacción química.- procesos que involucran
transformaciones de unassustancias en otras.
Ecuación química.- representación de un proceso
real en que ocurre un cambio químico.
Elemento Compuesto
Reacción
Química
Símbolo Fórmula
Ecuación
Química
Realidad:
Modelo:
Universidad Autónoma de Baja California - Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería
Curso de Nivelación de Química - Apuntes
Laura Elena Navarro Pérez
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Configuración electrónica.
- Forma enque se organizan los electrones alrededor del núcleo.
- Los números cuánticos se utilizan para designar la distribución electrónica en todos los átomos.
Numero cuántico principal, n
- Describe el nivel principal de energía que ocupa un electrón.
- Determina el tamaño de un orbital.
Valores: enteros positivos (1,2,3,4,5….n)
Periodo de la tabla periodica.
Numero cuántico de momento...