estequiometria quimica resumen para tu examen

Estequiometria: trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Relación estequiometrica: cantidad de materia de un compuesto quedebe reaccionar con otro.
Volumen molar: volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión.
Ecuación química: nos proporciona un medio para mostrar uncambio químico los reactivos y los productos.
Reactivo limitante: se encuentra en una menor proporción y limita la cantidad de producto.
Reactivo en exceso: se encuentra en una proporciónmayor a la necesaria para reaccionar completamente, es decir, que sobra.
Rendimiento de reacción: cantidad en gramos o en moles obtenida en una reacción química.
PM: la masa en gramos demol de moléculas.
P.T.M: -presion 1atm y temperatura 0c°.
Volumen molar: 1 mol = 22,4L

PM=g/mol mol=g/PM g=PM x mol
Procedimiento para realizar los ejercicios:
1. Datos
2.Balancear
3. PM
4. Obtener mol
5. Relación estequiometrica
6. Obtener masa o volumen
Relación estequiometrica (5.)
Compuesto = mol/cantidad del mol del compuesto.


Ejercicios:
1.Se hacen reaccionar 5g de O2 con suficiente H2 ¿Qué cantidad de H2O se produce en la reacción?









2. Que cantidad de HBr se necesita para preparar 50g de MgBr2
HBR +Mg(OH) = MgBr + H O

















3. Se hacen reaccionar 7g de aluminio según la reacción dada. Calcule:
a) La masa del acido sulfiriconecesaria
b) La masa del sulfato de aluminio producida.
c) El volumen de H obtenido en condiciones de P.T.M
Al + HSO = Al(SO) +H














4. Se hacen reaccionar 60gr de acido férrico con 100gr de agua. Calcula:
a) Reactivo limitante.
b) Cantidad de oxido férrico que se forma.