Estequiometria y equilibrio quimico

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ESTEQUIOMETRIA Y EQUILIBRIO QUÍMICO 1) Escriba las reacciones químicas en equilibrio que se le solicitan a continuación: a) Alcalinidad del agua de río b) ionización del ácido clorhídrico c) autoprotólisis del agua e) precipitación del cromato de plata f) disolución del carbonato de calcio g) formación del complejo calcio EDTA 1.2 puntos 2) Escriba las reacciones de la formación del sulfato ecobre pentahidratado. 1.2 puntos 3) NET + Ca2+ + Mg2+ + EDTA, para ésta reacción escriba como afecta: a) pH, b) ausencia de magnesio, c) Gran cantidad de calcio 1.5 puntos 4) Con base en el trabajo experimental en el laboratorio explique la importancia de la estequiometría 1.0 puntos 5) Escriba falso y verdadero: a) Como el ácido nítrico es débil , no quema la piel ( ) b) Los complejos de MurexidaEDTA en son color lila ( ) c) El buffer NH4Cl + NH4OH tiene pH =10 ( ) d) El cobre ión divalente presenta color verde ( ) 0.8 puntos 6) Proponga un método de separación de sus aguas madres para: a) iones Calcio, b) iones sulfatos (escriba reacciones) 1 puntos 7) Relacione las siguientes columnas: a) Equilibrio homogéneo b) Cu(NO3)2 c) Equilibrio heterogéneo d) Dureza no carbonatada e) contaminacióndel precipitado f) indicador en volumetría de Cl g) Vire de vino azul h) NaOH + Ca2+ ( ( ( ( ( ( ( ( ) precipitación de sulfatos ) K2CrO4 ) CO32-,, HCO3-, CO2 ) puede cristalizar ) NET ) Murexida ) adsorción ) nefelometría

0.8 puntos

8) El Cu metálico tiene estado de oxidación ___________ cuando e oxida con ____________ se obtiene ____________color azul que se _____________como unsólido____________________con NaHCO3, y se lava , filtra ____________para eliminar humedad . 1.0 puntos 9) En qué consiste la volumetría y para qué sirve 10) Cuales son las unidades de concentración en disoluciones 1.0 puntos 1.0 puntos

Respuestas: 1.1)

1.2)

1.3)

1.4)

1.5)
La base química iones de calcio respectivamente HCO3 se Ca
2+

de la sedimentación de carbonatos es la abundanciarelativamente alta de los 2+ Ca y del bicarbonato (H2CO3) o de los iones de bicarbonato (HCO 3 ) en el agua, en el agua del mar por ejemplo. Un ion de calcio y un ion de unen formando la calcita y un ion de hidrógeno: HCO3
-

+

-->
-

CaCO3

+

H.

+

En el equilibrio los iones de calcio y de HCO 3 son disueltos. La precipitación inicia cuando hay cantidades mayores del ion decalcio o del ion de bicarbonato o cuando hay cantidades iguales de estos dos iones y su producto sobrepasa el valor determinante para la saturación. La disolución de un sedimento calcáreo o de una caliza en un agua con un cierto contenido en CO2 se puede describir por las reacciones siguientes: H2O + CO2 --> H2CO3 y CaCO3 + H2CO3 --> Ca
2+

+ 2HCO3 .

-

1.6)

CaC2O4 Ca2+ + C2O42Los ionesoxalato reaccionan con agua formando HC2O4y H2C2O4. Por esta razón en la solución se encuentran los siguientes sistemas en equilibrio: H2C2O4 + H2O H3O+ + HC2O4HC2O4- + H2O H3O+ + C2O42-

El oxalato de calcio es un electrolito fuerte, por lo que su concentración formal será igual a la concentración molar del ion calcio, es decir solubilidad = [Ca2+] Expresiones de las constantes de equilibrio Kps =[Ca2+] [C2O42-] = 1.7 * 10-9 K1 = [H3O+] [HC2O4-] = 5.60 * 10-2 [HC2O4] K2 = [H3O+] [C2O42-] = 5.42 * 10-5 [HC2O4-] Ecuaciones de balance de masa El CaC2O4 es la única fuentede Ca2+ y de las tres especies de oxalato. Así [Ca2+] = [C2O42-] + [HC2O4-] + [H2C2O4]

2) Cu0 (s) + HNO3 (dil. 1:1) → Cu(NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l) Cu(NO3)2 (ac) + NaHCO3 (ac) → CuCO3 (s) + NaNO3 (ac) + CO2 (g) + H2O(l) CuCO3 (s) + H2SO4 (dil. 1:4) → CuSO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) CuSO4 (ac) + {1º. – H2O} ; {2º. + disolvente} → CuSO4·5H2O(s) 3)

4) Pues gracias a las diversas prácticas de laboratorio y a las investigaciones realizadas, se hace énfasis en la importancia de la estequiometria debido a que gracias a ella, sabemos de antemano cuales serán las consecuencias o derivaciones de las mezclas que se...
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