Estequiometria y equilibrio quimico
0.8 puntos
8) El Cu metálico tiene estado de oxidación ___________ cuando e oxida con ____________ se obtiene ____________color azul que se _____________como unsólido____________________con NaHCO3, y se lava , filtra ____________para eliminar humedad . 1.0 puntos 9) En qué consiste la volumetría y para qué sirve 10) Cuales son las unidades de concentración en disoluciones 1.0 puntos 1.0 puntos
Respuestas: 1.1)
1.2)
1.3)
1.4)
1.5)
La base química iones de calcio respectivamente HCO3 se Ca
2+
de la sedimentación de carbonatos es la abundanciarelativamente alta de los 2+ Ca y del bicarbonato (H2CO3) o de los iones de bicarbonato (HCO 3 ) en el agua, en el agua del mar por ejemplo. Un ion de calcio y un ion de unen formando la calcita y un ion de hidrógeno: HCO3
-
+
-->
-
CaCO3
+
H.
+
En el equilibrio los iones de calcio y de HCO 3 son disueltos. La precipitación inicia cuando hay cantidades mayores del ion decalcio o del ion de bicarbonato o cuando hay cantidades iguales de estos dos iones y su producto sobrepasa el valor determinante para la saturación. La disolución de un sedimento calcáreo o de una caliza en un agua con un cierto contenido en CO2 se puede describir por las reacciones siguientes: H2O + CO2 --> H2CO3 y CaCO3 + H2CO3 --> Ca
2+
+ 2HCO3 .
-
1.6)
CaC2O4 Ca2+ + C2O42Los ionesoxalato reaccionan con agua formando HC2O4y H2C2O4. Por esta razón en la solución se encuentran los siguientes sistemas en equilibrio: H2C2O4 + H2O H3O+ + HC2O4HC2O4- + H2O H3O+ + C2O42-
El oxalato de calcio es un electrolito fuerte, por lo que su concentración formal será igual a la concentración molar del ion calcio, es decir solubilidad = [Ca2+] Expresiones de las constantes de equilibrio Kps =[Ca2+] [C2O42-] = 1.7 * 10-9 K1 = [H3O+] [HC2O4-] = 5.60 * 10-2 [HC2O4] K2 = [H3O+] [C2O42-] = 5.42 * 10-5 [HC2O4-] Ecuaciones de balance de masa El CaC2O4 es la única fuentede Ca2+ y de las tres especies de oxalato. Así [Ca2+] = [C2O42-] + [HC2O4-] + [H2C2O4]
2) Cu0 (s) + HNO3 (dil. 1:1) → Cu(NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l) Cu(NO3)2 (ac) + NaHCO3 (ac) → CuCO3 (s) + NaNO3 (ac) + CO2 (g) + H2O(l) CuCO3 (s) + H2SO4 (dil. 1:4) → CuSO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l) CuSO4 (ac) + {1º. – H2O} ; {2º. + disolvente} → CuSO4·5H2O(s) 3)
4) Pues gracias a las diversas prácticas de laboratorio y a las investigaciones realizadas, se hace énfasis en la importancia de la estequiometria debido a que gracias a ella, sabemos de antemano cuales serán las consecuencias o derivaciones de las mezclas que se...
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