ESTEQUIOMETRIA Y NOMENCLATURA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA. QUÍMICA INORGÁNICA
Con la construcción de la Teoría atómico-molecular a finales del siglo XIX se conoció la composición tanto de las sustancias simples como de los compuestos, se construyó el concepto de elemento acorde con esa teoría y se atribuyó a cada uno de los elementos una capacidad de combinación que denominamos valencia o mejor número de oxidación cuando leatribuimos un signo. Todo esto permitió, asignando símbolo a cada elemento, expresar de forma sistemática la composición de una sustancia escribiendo su fórmula química (H2O, HCl, etc.). También permitió nombrar las sustancias de forma sistemática, abandonando nombres tradicionales como ácido muriático para el clorhídrico por ejemplo. No obstante, se han utilizado y se utilizan diferentesnomenclaturas. En general utilizaremos la estequiométrica y/o la de Stock. También en algunos casos reflejamos el nombre corriente, puesto que es el que se sigue utilizando.
Hemos clasificado las sustancias en varios grupos para hacer más fácil la formulación y nomenclatura de los mismos. Haremos un breve repaso a cada uno de los grupos. No obstante una advertencia antes, no todas las sustancias que sepueden formular combinando elementos con sus correspondientes valencias existen y aún las que existen son objeto de nuestro interés. Así pues, en lo que sigue se reflejan las sustancias más usuales que se han sintetizado o aislado como tales.
SUSTANCIAS SIMPLES.
El nombre que se da a las sustancias simples en general coincide con el que se da al elemento que los constituye. Pero no todas lasmoléculas de las sustancias simples están constituidas por un solo átomo de elemento (monoatómicas), sino que a veces están constituidas por varios átomos, todas las moléculas poliatómicas aparecen en la siguiente tabla que puedes completar.
Nombre
Fórmula
Hidrógeno
H2
Flúor


Cl2
Bromo


I2
Nitrógeno


O2
Ozono

Azufre

Ciclo-octaazufre
S8
Fósforo rojo
P
Fósforo blanco
P4Fe

SUSTANCIAS COMPUESTAS. COMPUESTOS BINARIOS DEL HIDRÓGENO

Hidrácidos.
Los hidrácidos que vamos a considerar son los que se reflejan en la tabla. Son compuestos del F, Cl, Br, I, S, Se y Te con el hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno es el más positivo, tiene número de oxidación +1 y por lo tanto en la fórmula se coloca en primer lugar, el otro elemento presenta siempre su valenciamás baja. En cuanto al nombre, solamente cuando se disuelven en agua presentan carácter ácido, y por eso sus mezclas con agua son las que reciben el nombre de ácidos terminados en “hídrico”. Como tales sustancias se nombran haciendo terminar en “uro” el nombre del otro elemento. Completa la siguiente tabla:
HIDRÁCIDOS
Nombre sistemático
Nombre en solución acuosa
Formula
Fluoruro de hidrógenoÁcido fluorhídrico
HF


HCl
Bromuro de hidrógeno



Ácido yodhídrico



H2S
Seleniuro de hidrógeno



Ácido telurhídrico

Hidrógeno con otros no metales.
Todos los que van a ser objeto de nuestro interés tienen nombres comunes que se siguen utilizando, aunque pueden nombrarse también sistemáticamente. Se recogen en la tabla siguiente:
HIDRÓGENO CON OTROS NO METALES
Nombrecomún
Nombre sistemático
Formula
Agua
Óxido de dihidrógeno
H2O

Peróxido de hidrógeno
H2O2
Amoniaco
Trihidruro de nitrogeno
NH3
Fosfina

PH3
Arsina

AsH3
Estibina

SbH3
Metano

CH4
Silano

SiH4

Hidruros metálicos.
Los metales de transición, elementos de los grupos B del sistema periódico, no forman auténticos hidruros estequiométricos, sino que más bien son mezclas dehidrógeno y el metal. Así que en la tabla se recogen sólo los hidruros de los elementos metálicos de los grupos IA a IVA y en todos ellos el metal presenta el número de oxidación correspondiente al número del grupo al que pertenece.
HIDRUROS METÁLICOS
Nombre
Formula
Hidruro de litio
LiH

NaH
Hidruro de potasio


BeH2
Hidruro de magnesio


CaH2
Hidruro de bario


AlH3
Hidruro...