Estequiometria
Páginas: 4 (821 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2011
1. ESTEQUIOMETRIA.
Los cálculos químicos se establecen a través de las leyes ponderales para determinar la cantidad de materia que interviene en una reacción.
2.1. Leyes Ponderales:* Ley de la conservación de la masa: en toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción.
* Ley de las proporcionesdefinidas: las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formación.
* Ley de Dalton o delas proporciones múltiples: las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.
*Ley de Gay – Lussac o ley de los volúmenes de combinación: en las reacciones químicas en la que interviene gases, los volúmenes de las sustancias que reacciones y los volúmenes de las que se obtienende la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.
La estequiometria es el estudio de las reacciones químicas,pero no solo en entorno a su composición sino a la cantidad de sustancias que intervengan en dichos procesos, es decir, la estequiometria se centra en determinar qué cantidad de productos se obtiene apartir de una cierta cantidad de reactivos. Conceptos básicos:
* El peso atómicos: es la masa de cada átomo en su estado puro.
PESOS ATOMICOS MÁS UTILIZADOS. |
ELEMENTO | PESO ATOMICO |Al | 27,98 |
C | 12 |
Ca | 40,1 |
Cl | 35,45 |
Cu | 63,55 |
Fe | 55,85 |
H | 1 |
K | 39,1 |
N | 14 |
Na | 23 |
O | 16 |
S | 32,1 |
* El peso molecular: es la sumatoria delos pesos atómicos de los elementos presentes en un compuesto.
* Mol: cantidad de masa determinada, la cual indica el numero de veces que se repite el peso de una molécula determinada....
Los cálculos químicos se establecen a través de las leyes ponderales para determinar la cantidad de materia que interviene en una reacción.
2.1. Leyes Ponderales:* Ley de la conservación de la masa: en toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción.
* Ley de las proporcionesdefinidas: las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formación.
* Ley de Dalton o delas proporciones múltiples: las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.
*Ley de Gay – Lussac o ley de los volúmenes de combinación: en las reacciones químicas en la que interviene gases, los volúmenes de las sustancias que reacciones y los volúmenes de las que se obtienende la reacción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes.
La estequiometria es el estudio de las reacciones químicas,pero no solo en entorno a su composición sino a la cantidad de sustancias que intervengan en dichos procesos, es decir, la estequiometria se centra en determinar qué cantidad de productos se obtiene apartir de una cierta cantidad de reactivos. Conceptos básicos:
* El peso atómicos: es la masa de cada átomo en su estado puro.
PESOS ATOMICOS MÁS UTILIZADOS. |
ELEMENTO | PESO ATOMICO |Al | 27,98 |
C | 12 |
Ca | 40,1 |
Cl | 35,45 |
Cu | 63,55 |
Fe | 55,85 |
H | 1 |
K | 39,1 |
N | 14 |
Na | 23 |
O | 16 |
S | 32,1 |
* El peso molecular: es la sumatoria delos pesos atómicos de los elementos presentes en un compuesto.
* Mol: cantidad de masa determinada, la cual indica el numero de veces que se repite el peso de una molécula determinada....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.