Estequiometria

CQU 110


Laboratorio de Quimica General Orgánica


Instituto de Ciencias Naturales















Guía de Laboratorio
Estequiometria


2012


Coordinador: Pablo José Pichunman G.



LABORATORIO ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS

• Analizar las relaciones en mol asociadas con la obtención de un compuesto de fórmula conocida.
• Aprender unmétodo simple de síntesis inorgánica
• Aplicar la Ley de Lavoisier.
• Aplicar técnicas de laboratorio



FUNDAMENTO TEÓRICO ESTEQUIOMETRÍA Y OBTENCIÓN DE SULFATO DE BARIO


En nuestro alrededor continuamente están sucediendo cambios en la materia que implican la transformación de una sustancia en otras de naturaleza diferente, el proceso mediante el cual ocurren estastransformaciones se denomina reacción química, y el resultado de esta reacción produce un cambio químico. La acidez estomacal, un fósforo quemado, un asado, la verdura cocida, un periódico con sus
hojas amarillentas por acción de la luz, el broncearse son ejemplos de cambios químicos.

Estos cambios que sufre la materia han ocurrido siempre y fueron estudiados por el célebre científico francés AntoineLavoisier (1743-1794) quien no solamente se interesó por la ciencia sino que además estudio simultáneamente leyes El tema de la química que se vincula con el cálculo de la cantidad de sustancias involucradas en una reacción química se llama estequiometría. Esta palabra deriva del griego Stoikeion que significa elemento.

El término Estequiometría se utiliza para obtener información cuantitativa de lasecuaciones químicas.


En este laboratorio se estudiará la reacción entre cloruro de bario (BaCl2) y sulfato de cobre (CuSO4) para obtener sulfato de bario, ( BaSO4) y cloruro de cobre
(CuCl2) A partir de una cantidad conocida de sulfato de cobre, se determinará la cantidad máxima de sulfato de bario que se puede obtener.

De acuerdo a lo anterior en esta reacción se mezclarán sales solubles enagua en condiciones de temperatura ambiente, que al reaccionar se obtienen productos, algunos de los cuales cumplen la condición de ser altamente insolubles bajo las condiciones de trabajo, los cuales pueden ser aislados por métodos sencillos de separación, por ejemplo filtración.

La ecuación química que representa esta reacción química es:



BaCl2 (ac) + CuSO4 (ac) [pic]BaSO4 (s) + CuCl2(ac)




Cálculos estequiométricos: ¿Para qué se utilizan?

Los cálculos matemáticos con ecuaciones químicas se denominan cálculos
estequiométricos, los cuales se utilizan para poder responder preguntas como:


• ¿Qué cantidad de producto se puede obtener con una determinada cantidad de reactivo?

• ¿Qué cantidad de reactivo es necesario para obtener una determinadacantidad de producto?


Para realizar los cálculos estequiométricos te sugerimos tener presente las siguientes consideraciones:

← Escribir y ajustar la ecuación química que representa a la reacción química en estudio

← Convertir a mol las cantidades de las sustancias pedidas.
← Utilizar los coeficientes estequiométricos para realizar la relación en mol.
← Antes de realizarcualquier cálculo debes identificar reactivo limitante y el exceso según corresponda. Los cálculos se realizan con el reactivo limitante.
← Calcular las cantidades de sustancias pedidas.



Reactivo Limitante y en Exceso



Analicemos el siguiente ejemplo.

Supongamos que nos piden hacer 4 sandwiches de jamón con queso y al momento de ir a comprar los materiales se trajo: 5láminas de jamón, 4 láminas de queso y solo 2 panes. Como puedes constatar solo se podrán hacer 2 sandwiches, ya que acabándose el pan no se puede continuar. En este caso el material limitante es el pan y los materiales en exceso son el jamón y el queso.

De acuerdo con el ejemplo anterior el reactivo limitante es aquel que se consume primero en una reacción química, ya que la máxima cantidad de...