Estequiometria

ESTEQUIOMETRÍA I
Preparado por: José del c. Mondragón C.

El término estequiometría deriva del griego steicheion, que significa “primer principio o
elemento” y de metron, que significa “medida”. La estequiometría estudia las relaciones
cuantitativas(ponderales y voluméricas) entre elementos y compuestos cuando experimentan
cambios químicos o cuando se produce una reaccción química.
Lapalabra estequiometría fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B.
Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben
combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió
que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una
relación constante. En la actualidad, el términoestequiometría se utiliza relativo al estudio de
la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las
ecuaciones químicas. (Microsoft Encarta-2009)
La estequiometría es muy importante en química, para la resolución de diversos problemas,
como, por ejemplo, la medición de la concentración de sales en el agua, la cantidad de oro a
obtenerse a partir de una mina(rendimiento potencial), etc. Para ello, es bueno tener claridad
en los conceptos, como:
ELEMENTO Sustancia pura conformada por átomos que poseen el mismo número
atómico. Ejemplo: Una varilla de cobre, una lámina de zinc, etc.
ÁTOMO

Mínima porción de materia que posee aún las propiedades del elemento.

SÍMBOLO
Representación convencional de un elemento. El símbolo de un elemento
representa nosolamente su nombre, sino también un átomo o un mol de átomos de ese
elemento. Ejemplo:
C Representa al carbono, pero a su vez significa una mol (de átomos) de
carbono, Esto a su vez se entiende como 12 uma (masa atómica) ; 12 g o una mol, según
convenga en una ecuación química.
COMPUESTO
Sustancia pura conformada por dos o más elementos unidos íntimamente,
es decir los átomos que lo conformanson diferentes. Ejemplo: Sal común, yeso, anhídrido
carbónico, agua, etc.
MOLÉCULA

Mínima porción de materia que posee las propiedades del compuesto.

FÓRMULA
Es la representación gráfica de un compuesto. La fórmula de una sustancia
indica su composición química.
CO2
Representa al dióxido de carbono, pero a su vez significa una
molécula de dióxido de carbono, una mol de esa sustancia,Esto a su vez se entiende como
44 uma (masa molecular) ; 44 g o una mol. Inclusive se puede decir “un volumen de…”; “una
molécula de…”
2 H2O
volúmenes de agua…

Representa dos moléculas de agua, dos moles de agua, dos

MOL Como los átomos o las moléculas son demasiado pequeños para ser considerados
individualmente, en la práctica se habla de unidades que contienen una gran cantidad deátomos o moléculas, como la cantidad propuesta por Amadeo Avogadro correspondiente a
6.02 x 1023 unidades fórmula de una sustancia y que se denomina mol. Los átomos, iones y
moléculas tienen masas definidas, por ello un mol especifica un cierto número de unidades
fórmula de la sustancia y también es un peso determinado (peso atómico o peso molecular)
de ella.
De allí que una mol de cualquiersustancia molecular contiene 6.02 x 1023 moléculas de la
sustancia y es equivalente al peso molecular expresado en gramos. También se puede decir
una mol de átomos y equivale a 6.02 x 1023 átomos lo que significa el peso atómico
expresado en gramos; por extensión se puede hablar de mol de iones; mol de electrones,
con las respectivas equivalencias expresadas en gramos.
REACCIÓN QUÍMICA
Procesomediante el cual, las sustancias cambian su naturaleza
íntima, dando origen a nuevas sustancias con pérdida o ganancia de energía. es decir, hay
una nueva disposición de los átomos u iones, por lo tanto se forman sustancias diferentes a
las iniciales.
ECUACIÓN QUÍMICA
Representación matemática de una reacción química. En ella se
representan los estados iniciales y finales de una...