estequiometria

Estequiometría y soluciones




En las reacciones químicas, no todos los reactivos y productos se encuentran en una misma fase, usualmente participan sólidos, líquidos, gases y otras sustanciasen disolución. Como sabemos, los coeficientes estequiométricos nos indican la proporción de moles con las que participa cada reactivo o se forma cada producto, por ello es importante que sepamosidentificar las moles de los reactivos que participan y su relación con las moles de los productos, independientemente del estado de agregación en el que participan.

En esta sección encontrarás algunosproblemas resueltos que son guiados paso a paso para tu mejor comprensión y luego podrás resolver los propuestos.










Problema 1

Un forma de obtener I2 sólido es a través de lareacción del bromo, Br2, con solución acuosa de KI, según la reacción:

Br2(l) + KI(ac) → KBr(ac) + I2(s)



Si se hacen reaccionar 0,25 moles de Br2(l) con 150 mL de soluciónacuosa 1,5 M de KI, determina la masa de KBr que se produce.


Solución 1

Cuando trabajamos estequiometría, lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación dada:

Br2(l) + 2 KI(ac)→ 2 KBr(ac) + I2(s)

Luego calcularemos las moles disponibles de cada reactivo:





Ahora determinaremos quién es el reactivo limitante y quién el reactivo en exceso, para ellocalculamos la cantidad de cada reactivo, que se necesitaría para que reaccionase todo el otro reactivo disponible:



⇒ KI es el reactivo limitante



⇒ Br2 es el reactivoen exceso

Conocido el reactivo limitante, procedemos a determinar la cantidad del producto solicitado, haciendo uso de los factores estequiométricos:









Problema 2

El aceitede cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído...