Estereoisomeros

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Sucrosa: Azucar Común

 Tioeter: Aroma de la Trufa negra

Olor a rosas

Quinina Extraída del árbol de la quina es antimalárico



Amoxilina antibiótico

Captopril HipertensiónTernomina Efermedades cardiacas

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Tendencia a dar electrones

Tendencia a atraer electrones




Enlace Químico
ENLACE IÓNICO: Transferencia total de electrones entre los átomos. ENLACECOVAENTE: Compartición de electrones entre los átomos





Electronegatividad  Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.  Los valores de E.N. Son útilespara predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.
Li 1.0 Na 0.9 Be 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Al 1.5 C 2.5 Si 1.8 N 3.0 P 2.1 O 3.5 S 2.5 F 4.0 Cl 3.0



EstructurasLewis

comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:



Los enlaces covalentes pueden representarse apartir de los símbolos de Lewis de los elementos participantes:
Cl + Cl Cl Cl



Cada par de electrones de enlace se puede reemplazar por una línea:
H O H H N H H H H C H H

Cl Cl

H F H H

O O

N N

Pueden existir 1, 2 ó 3 pares de enlace:

- enlace simple o de orden 1
- enlace doble o de orden 2

- enlace triple o de orden 3
Orden de enlace y distancia

El métodode la resonancia permite saber, de forma cualitativa, la estabilización que puede conseguir una molécula por deslocalización electrónica. Cuanto mayor sea el número de estructuras resonantes mediantelas que se pueda describir una especie química mayor será su estabilidad.

La mayor o menor contribución de las estructuras resonantes a la descripción de la molécula se puede relacionar con lamayor o menor estabilidad que teóricamente puede atribuirse a cada estructura. De forma cualitativa se puede evaluar esta mayor o menor estabilidad teniendo en cuenta los siguientes puntos 1. Una...
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