Estereoquímica y geometría molecular


Trabajo de investigación Química










Índice:

I. Estereoquímica y geometría molecular:
Modelo de repulsión de pares de electrones de valencia Pág. 1 - 2
Modelos de geometría molecular basados en RPECV Pág. 3-4-5

II. Polaridad molecular:
Moléculas diatómicas y poliatómicasPág. 6-7

III. Interacciones moleculares:
Clasificación de interacciones moleculares Pág. 8-9-10

IV. Bibliografía Pág.11








I. Estereoquímica y geometría molecularModelo de repulsión de pares de electrones de valencia.
La geometría molecular no se puede deducir a través de las estructuras de Lewis de las moléculas, y el único medio para poder conocer tanto los ángulos como las longitudes de los enlaces es su determinación experimental. Sin embargo, la geometría de una molécula se puede predecir de forma inmediata si se conoce el número de electronessituados alrededor de un átomo central, haciendo uso de una teoría relativamente sencilla. El método de predicción de dicha teoría está basado en el número total de enlaces y pares de electrones libres en la capa de valencia del átomo central de la molécula. El postulado fundamental de la teoría es que la forma de la molécula viene determinada por la repulsión de los pares de electrones de valencia delátomo central. Por esa razón, la teoría se conoce como teoría de repulsiones entre pares de electrones de la capa de valencia y, de forma específica, establece que la geometría de una molécula adopta la forma que minimiza la repulsión electrostática entre los pares de electrones de valencia.
El Modelo de RPECV es una simple extensión de la teoría de Lewis ya que explica la distribucióngeométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central en términos de la repulsión electrostática de dichos pares.
Dos reglas generales gobiernan la aplicación de modelo RPECV:
1.- Desde el punto de vista de la repulsión de los pares electrónicos, los dobles y triples enlaces se pueden tratar como si fueran enlaces sencillos. Este es un buen enfoque con propósitos cualitativos. Sin embargo,se debe observar que en realidad los enlaces múltiples son “mayores” que los enlaces sencillos, por que como hay dos o tres enlaces entre dos átomos, la densidad electrónica ocupa mayor espacio.
2.- Si una molécula tiene dos o mas estructuras resonantes se puede aplicar el modelo de RPECV a cualquiera de ellas. Por lo general, las cargas formales no se muestran.


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Considerando este modelo,se puede predecir la geometría de las moléculas (e iones) de manera sistemática. Para lograrlo es conveniente dividir las moléculas de dos categorías, dependiendo de la presencia o ausencia de pares electrónicos libres en el átomo central.
El modelo de RPEV considera para el diseño de la geometría molecular el siguiente esquema:



Donde:
A: corresponde al átomo central.
X: ligandosunidos al átomo central.
n: número de ligandos unidos al átomo central A.
E: pares de electrones libres o solitarios en torno al átomo central.
Entendidos estos como los electrones que quedan en torno al átomo en las estructuras de Lewis y que no forman enlaces.
m: número de pares de electrones libres.





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I. Estereoquímica y geometría molecular
Modelos de geometría molecular basados enRPEV
El modelo de RPEV predice seis geometrías moleculares distintas:
1. Geometría lineal: presenta dos pares electrónicos de la forma AX2 y forma un ángulo de enlace 180°, como indica la figura 1.
Un ejemplo es el dióxido de carbono CO2. O = C= O.


Figura 1. Modelo tridimensional y estructura de Lewis del dióxido de carbono.


2. Geometría trigonal plana o triangular: presenta tres...