Estereoquimica

- Enlace iónico: Mayor a 1,7.
- Enlace Covalente: Es mayor a cero y menor a 1,7.
- Enlace Covalente polar: menor a 1,7.
- Enlace Covalente Apolar: igual electronegatividad.
- Enlace covalentecoordinado o dativo: Es cuando sólo uno de los dos átomos participantes aporta electrones, siendo siemprede naturaleza POLAR.
Compuestos covalentes:
Sustancias moleculares y reticulares.}MOLECULARES: formadas por moléculas individuales unidas entre sí, que, dependiendo de su masa molecular y de la densidad de las fuerzas intermoleculares, se pueden presentar como sólido, líquido y gaseoso,caracterizándose por:
* Tener puntos de ebullición y fusión BAJOS.
* MALOS conductores de electricidad y calor.
* Ser solubles al agua cuando son polares y prácticamente insolubles cuandoson apolares.
* Ser BLANDOS.
* Presentar baja resistencia mecánica.
RETICULARES: formadas por un n° indefinido de átomos iguales o diferentes unidos por enlace covalente, caract. Por:
*Presentarse sólo en estado SÓLIDO.
* Tener puntos de fusión y ebullición ALTOS.
* Ser muy DUROS.
* Ser insolubles en cualquier tipo de sust.
* No conducir electricidad.Estereoquímica o geometría molecular
La formación de enlaces como se estudió con anterioridad da origen a compuestos de diversas caract., c/u de los cuales tiene asociada una Geometría Molecular, es decir, unadistribución espacial específica de c/u de los átomos que lo conforman.
La estructura y la forma de las moléculas tienen un rol fundamental en los procesos químicos e ideológicos, por eso loscientíficos han realizado grandes esfuerzos para obtener con exactitud a través de diversos instrumentos, la geometría molecular. No obstante, existen métodos teóricos que permiten obtener una aproximacióna dicha estructura.
En 1957, R.J Gillisepie y R. Nyholm desarrollaron un modelo basado en criterios electroestáticos para predecir la geometría de moléculas, denominado de REPULSIÓN DE PARES DE...