Estiquiometria

“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ
FACULTAD DE FIMAAS
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELECTROMECÁNICA
ESTADO GASEOSO
ALUMNOS: PRUDENCIO MENDOZA, PABLO
HUAMAN CORNELIO, PIPO
LOPEZ OBREGON, YITZHAK
GARCIA GUIMARAY, LUIGUI
CERVERAREYNA, JOSE
PROFESORA: SÁNCHEZ CURI, ENCARNACIÓN
CICLO: PRIMERO INGRESO: 2012 – I
2012

ÍNDICE N° Página
1. OBJETIVO..................................................3
2. INTRODUCCIÓN..............................................3
3. PRINCIPIOS TEÓRICOS.......................................4
3.1 DifusiónGaseosa.........................................4
3.1.1 Concepto...............................................4
3.1.2 Ley de la Difusión Gaseosa.............................4
3.2 ÁCIDO CLORHÍDRICO........................................5
3.2.1 Riesgos................................................6
3.2.2 APLICACIONES DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO.....................6
3.3 ELAMONIACO..............................................7
3.3.1 APLICACIONES DEL AMONIACO..............................7
3.3.2 PROPIEDADES DEL AMONIACO...............................7
3.4 CLORURO DE AMONIO...................................... 9
* 3.4.1 PROPIEDADES FÍSICAS....................................9
* 3.4.2 Uso en química........................................10
* 3.4.3 Peligrosquímicos.....................................10
4 Procedimiento experimental................................11
4.1 Materiales..............................................11
4.2 Procedimiento...........................................12
5 RESULTADOS................................................13
6 Discusión de resultados...................................14
7 Conclusiones y recomendaciones............................14
7.1Conclusión. ............................................14
7.2 Recomendaciones.........................................15
8 BIBLIOGRAFÍA..............................................15

1. OBJETIVOS:
* Demostrar experimentalmente la difusión de los gases mediante la ley de Graham.
* Determinar la relación entre los pesos moleculares de las sustancias empleadas con respecto a suvelocidad o longitud de desplazamiento.
* El objetivo de la presente práctica consiste en permitir al estudiante visualizar el cumplimiento de diferentes leyes que rigen el comportamiento de los gases.
* Reconocer el tipo de sustancia que forman los compuestos.

2. INTRODUCCIÓN

De acuerdo con la Teoría Cinética de los Gases, las moléculas de los gases están en rápido movimiento y susvelocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta. Esta Teoría también supone que a una misma temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham se basa en estas tres suposiciones anteriores.
Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella facultad que tienen de difundir a velocidades que sonfunción de sus pesos moleculares o de sus densidades.
En el presente trabajo experimental vamos a comprobar que las velocidades con las que se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus masas moleculares o de sus densidades, lo cual constituye la ley de difusión de Graham.

La difusión, es decir, la mezcla gradual de las moléculas de un gas con moléculas deotro gas, en virtud de sus propiedades cinéticas, constituye una demostración directa del movimiento aleatorio. La difusión siempre procede de una región de mayor concentración a otra menos concentrada. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, el proceso de difusión toma un tiempo relativamente grande para complementarse. Por ello, la difusión de los gases siempre sucede en...