Estiquiometria

DEFINICION: Es el estudio de las cantidades relativas de los átomos que intervienen en un compuesto, así como los cálculos basados en una ecuación química, las relaciones cuantitativas entre las sustancias reaccionantes y sus productos. PESO ATOMO-GRAMO: Es la masa atómica del elemento expresada en gramos.Tambien puede definirse como la masa en gr de 6,023x1023 átomos del elementos. # at-gr = w---> Un peso del elemento A Peso atómico en gr EJEMPLO El peso atomo-gramo del Ca = 40,078 gr. Es decir 40,078 gr de Ca constituye 1 at-gr de Ca y contiene 6,023x1023 átomos de Ca. 1

ESTEQUIOMETRIA

EJERCICIOS
1.- Cuántos átomos-gramos de Au hay en un recipiente que contiene 567 gramos de dicho metal precioso? Datos: # at-gr = ? A = 196,96 gr/átomo w = 567 gr Solución: # at-gr = 567 gr196,96 gr/at # at-gr = 2,87 2.- Cuántos átomos hay en 5 gr de Ag? 5 gr Ag|1 at-gr |6,023x1023 átomos = 2,79x1022 at |107,86 gr| 1 at-gr 3.- Si se sabe que el peso atómico del Cr es de 52. Cuál será el 2,67x1020 átomos de Cr? 2,67x1020 at | 1 at-gr | 52 gr = 0,023 gr de Cr | 6,023x1023 at | 1 at-gr

peso de

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Número de Avogadro
Una muestra de cualquier elemento cuya masa en gramos sea igual asu masa atómica contiene el mismo número de átomos NA, independientemente del tipo de elemento. A este número se le conoce como Número de Avogadro NA = 6.022 x 1023

Masa atómica de H: 1.008 umas Masa atómica de He: 4.003 umas Masa atómica de S: 32.07 umas

NA = 6.022 x 1023 át de H NA = 6.022 x 1023 át de He NA = 6.022 x 1023 át de S

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4.-Señalar cual de las siguientes sustanciascontiene mayor número de átomos de oxígeno:1 gr de O2, 1 gr de O3 (ozono),1,0 gr de átomos de átomos de O.
Solución:

Como quiera que el peso de las sustancias es el mismo, 1 gramo y se quiere determinar el número de átomos del elemento Oxígeno la respuesta es de que todos tienen el mismo número. 1 gr |1 at-gr |6,023x1023 átmos | = 3,76x1022 átomos |16 gr | 1 at-gr | MOLECULA: Es el conjunto deátomos unidos entre si mediante un enlace químico. teniendo una separación no mayor entre los átomos de 3 a 4 Å. Así como la partícula mínima de un elemento es el átomo, la de un compuesto es la molécula. Peso Molecular: Es la suma de las masas de todos los átomos de la molécula , representados en su fórmula molecular.

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EJEMPLO
Determinar los pesos moleculares de los siguientes compuestos: a)Fe(NH4)2(SO4)2 Sulfato Ferroso Diamónico. Con ayuda de la tabla periódica de elementos: Fe = 55,84 x 1 = 55,84 , N = 14 x 2 = 28 H = 1,008 x 8 = 8,64 S = 32 x 2 = 64 O = 16 x 8 = 128 P.M: 284,48 uma (Unidad Masa Atómica) Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio P.M: 341,96 uma. NaSCN Cianuro sulfuro de Sodio P.M: 81 uma. Ca3(PO)2 Fosfato de Calcio P.M: 214,174 uma. K2Li3Al3Si6O20F4 Lipidolita P.M: 743,36uma.
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b) c) d) e)

Molécula-gramo (Mol): Es el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.1 Mol de una sustancia contiene 6,023x1023 Moléculas de la sustancia. EJEMPLOS 1 Mol de atomos de N. 1 Mol de moléculas de N. 1 Mol de electrones. 1 Mol de seres vivos. En todos se trata de 6,023x1023 de los mencionados artículos. nº de Moles = w Un peso de la sustancia M peso molecular de lasustancia
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El mol

Molécula

Número de Avogadro de moléculas

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El mol
Un mol de cualquier sustancia es la cantidad en gramos que contiene el Número de Avogadro de esa sustancia:

Un mol de He
Un mol de H2O Un mol de CH4

6.022 x 1023 át de He
6.022 x 1023 moléculas de H2O 6.022 x 1023 moléculas de CH4

La masa (o peso) molecular (M) es igual a la suma de las masas (en umas)de los

átomos de la fórmula de dicha sustancia:
M(H2SO4) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2(1.0 uma) + (32.0 uma) + 4(16.0uma) = 98.0 uma

Luego la masa de un mol de H2SO4 es 98 gramos (98 grs/mol)
M(C6H12O6) = 6(12.0 amu) + 12(1.0 amu) + 6(16.0 amu) = 180 umas 180 grs/mol

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Composición centesimal
Esta magnitud especifica los porcentajes en masa de cada uno de los elementos presentes...