Estquiometria




















La estequiometria es necesaria e indispensable para la química ya que es el calculo de las reacciones cuantitativas entre reactivos y productos en la creaciónde una reacción química.

El término estequiometria fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa en los elementos químicos.
La estequiometria esta formada por el balanceo de una reacción y para que esta se pueda hacer correctamente se necesita seguir las leyes de conservación delnúmero de átomos y de la carga total. Al respetar estas leyes en el balanceo se pone un numero llamado coeficiente estequiometrico delante de cada especie química y esto indica la proporción de cadaespecie involucrada
La ley de la conservación de la materia es muy usada en la estequiometria ya que la ley dice “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de losreactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

Es muy importante seguir el balanceo de una ecuación química ya que si no se hace la estequiometria puede ser incorrecto el producto y en casoscomo en la medicina o en ciencias podría llegar a cambiar el resultado haciéndolo incorrecto.
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustanciasintervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escalamicroscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos omoléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen nuevas...