Estquiometria 2

QUÍMICA GENERAL
QUI-278
I° Semestre 2015

Q. I. María Villarroel M.
villarroel.maria@gmail.com

Cálculos estequiometricos
2

3

Al(OH)3 + H2SO4 

H2O + Al2(SO4)3

1. ¿Cuántos moles de H2SO4 senecesitan para producir 8.0 moles
de Al2(SO4)3?

2. ¿Cuántos moles de H2O se obtendrán a partir de 156,0 g de
Al(OH)3?

3. ¿Cuántos g de Al(OH)3 reaccionarán con 59,0 g de H2SO4 ?

REACTIVO LIMITANTE
4Al llevar a cabo una reacción química, los reactivos pueden
estar o no en la proporción exacta que determinan sus coeficientes
estequiométricos.
Si se parte de una mezcla de productos que no es laestequiométrica, entonces el que se halla en menor cantidad se
denomina reactivo limitante, pues la reacción sólo tendrá lugar
hasta que se consuma éste, quedando el otro (u otros) reactivo en
exceso.REACTIVO LIMITANTE
5

REACTIVO LIMITANTE
6

En un proceso, 124 g de Al reaccionan con 601 g de Fe2O3
2Al + Fe2O3

Al2O3 + 2Fe

Calcular la masa de Al2O3 formada.

RENDIMIENTO
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El RendimientoTeórico es una cantidad máxima, que en muchas
ocasiones no se alcanza, pues las reacciones químicas no siempre
se completan. Por ello, la cantidad de producto obtenida
experimentalmente (esto es, medidatras realizar el experimento en
el laboratorio) suele ser menor que la calculada teóricamente. Por
ello, se define el Rendimiento Porcentual o % de rendimiento como
el cuociente entre la cantidad deproducto obtenida (rendimiento
experimental) y el rendimiento teórico.

% Rendimiento =

g experimental

x 100
Rendimiento Teórico

Ejercicios
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Ejercicios
a) Calcular la masa en gramos de oxidocúprico que podría
transformarse en cobre metalico, al usar el hidrogeno desprendido al
atacar 100,0 g de aluminio, con exceso de acido sulfúrico, según las
siguientes reacciones:
Al(s) + H2SO4(ac)Al2(SO4)3(ac) + H2(g)
CuO(s) + H2(g)

Cu(s)

+

H2O(l)

b) Si el aluminio usado en la reacción anterior es solo un 78,0% de
pureza, y la reacción para producir hidrogeno alcanza un 60,0% de
rendimiento...