Estrellas Del Cielo En La Tierra

LABORATORIO N°7 REACTIVIDAD DE ALGUNAS ESPECIES QUIMICAS DERIVADAS DEL GRUPO 14

PRESENTADO A
PROFESOR WILLIAM CORNELIO FONSECA

PRESENTADO POR
YEIMY MARCELA DIAZ FLECHAZ
MONICA GOMEZ FONSECA

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
CIENCIAS DE LA EDUCACION
LIC. CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
QUIMICA INORGANICA
TUNJA
2012

LABORATORIO N° 7 REACTIVIDAD DEALGUNAS ESPECIES QUIMICAS DERIVADAS DEL GRUPO 14
OBJETIVO GENERAL
* Observar propiedades físicas y químicas de algunas especies químicas relacionadas con el C, S, Ge, Sn, Pb.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Preparar silicato de sodio
* Observar el comportamiento del acidi clorhidrico frente a Ácidos y Bases.
* Preparar soluciones concentradas con el dióxido de carbono

EQUIPOSMATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES | RECTIVOS |
Azul de metileno | Silicato de sodio Na2SiO3 |
1 Capsula de porcelana | Ácido clorhídrico HCl |
1 Espátula | Cloruro de estaño (II) SnCl2.2H2O |
1 Gradilla para tubo de Ensayo | Nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2 |
2 Pipeta graduada de 10ml | Medidor de pH |
1 pinza para tubos de ensayo | Papel tornasol rojo |
1 pinza para capsula de porcelana |Papel indicador universal |
7 Tubos de ensayo | |
3 vasos de precipitados de 50ml | |
3 Vidrios reloj pequeños | |
Plato de porcelana o capsula de porcelana | |
Beaker 600ml | |
Filtro de succión | |
Plato de calentamiento | |
Botella o Erlenmeyer | |
Tubo con desprendimiento lateral | |
Trampa para gas | |
Embudo de decantación | |

MARCO TEORICO
CARBONOIDEOSLos elementos del grupo 14 anteriormente grupo IV según la clasificación CAS y el IV según la IUPAC, son carbono, silicio, germanio, que se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en algunas condiciones; además el plomo que se estudian como metales. La configuración electrónica de estos elementos en su capa de valencia ns2 np2, es decir poseen un orbital pvació debido a lo cual, la energía de promoción de uno de los electrones el orbital s al p es mínima, ya que la promoción se realiza dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello en sus combinaciones estos elementos presentan tetra covalencia.
PROPIEDADES
El carbono es un elemento no metálico. El silicio y el germanio son semimetales y conducen la corriente eléctrica cuando aumenta latemperatura, o cuando se encuentran mezclados con pequeñas cantidades de otro elemento; mientras que el estaño y el plomo muestran ya un comportamiento típicamente metálico. El aumento de este carácter metálico tiene lugar al descender en el grupo y se pone de manifiesto en el comportamiento de sus óxidos: los del carbono presentan un pequeño carácter acido; los correspondientes al germanio y al estañotienen un carácter anfótero y los del plomo poseen ya cierto carácter básico. Los elementos de este grupo debido a la configuración electrónica en su nivel más externo tiene como estados principales de oxidación +2 y +4 , este último estado es muy importante en la química del carbono y del silicio; a medida que descendemos en el grupo, el estado de oxidación +2 adquiere mayor importancia. Lospotenciales de ionización disminuyen al descender en el grupo y la pérdida de 2 electrones es un proceso cada vez más fácil: el Ge 2+ es poco estable, Sn 2+ es más estable, y el Pb 2+ lo es más aún.
El carbono tiene un comportamiento que difiere mucho del resto de los elemento del grupo, como consecuencia del pequeño de su átomo y de la ausencia de niveles internos d y f. Gracias a suelectronegatividad, tiene la propiedad de unirse a enlaces covalentes, consigo mismo y con otros átomos de hidrogeno, oxigeno, azufre, nitrógeno y halógenos formando cadenas lineales o anillos. El carbono puede formar 4 enlaces simple mediante hibridación sp3, enlaces dobles mediante hibridación sp2 y enlaces tripes mediante hibridación sp. Por ello puede originar un numero casi ilimitado de compuestos. La...