Estructura Atomica Y Tabla Periodica

ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA

Cómo está constituido un átomo ? Protones:“p” carga positiva( +1) p g p ( ) Núcleo Átomo Corteza electrónica Neutrones: “n” sin carga (neutros) Electrones:“e” carga negativa (-1)

Átomo neutro tiene igual número de protones y electrones

Cuál es la masa de un átomo?

Unidad de masa atómica Proton = 1.0073 uma

uma = 1,67 x 10-24 g

MasaNeutron = 1.0087 uma Electron = 5.486 x 10-4 uma

El núcleo concentra el 99,97 % de la masa

TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS

Volumen ocupado por electrones cargados negativamente. Aproximadamente 10-10 m

Protón (carga positiva)

Neutrón (sin carga)

Aproximadamente 10-15 m

1Å =10-10 m =10-8 cm

Núcleo Atómico
Número Atómico (Z) Número de protones Define el elemento Número másico (A) A=Z+N N= Número de Neutrones

Símbolo Nuclear

A Z

X

Ejemplo:

23 11

11 protones

Na

11 electrones 12 neutrones

ISÓTOPOS
Átomos con el mismo número atómico (Z) y distinto número másico(A)

1

2

3

Ej.: j
1

H

1

H

1

H
Tritio

Hidrógeno

Deuterio

Número másico : A

Número atómico: Z

Abundancia isotópica p Masa atómica = m1 . A1 + m2 . A2 +...... A1 + A2 + ......
m1 = la masa de un determinado isótopo y A = su abundancia
Masa atómica = m 12 C . 98,9 + m 13C . 1,1 100 12 . 98,9 + 13 . 1,1 100 = 12.1

Masa atómica =

19F

75,77 % 35Cl, 24,23 % 37Cl

1,4 % 204Pb, 24,1 % 206Pb, 22,1 % 207Pb, 52,4 % 208Pb

MASA ATÓMICA

Masa atómica relativa (MAR) ( ) Número adimensional que expresa cuántas veces mayor es la masa de un átomoque la uma
Ejemplo: MAR C = 12 H=1 N = 14 O = 16 Cl = 35 5 35,5 S = 32 Mg = 24

Masa atómica absoluta Es la masa real de un átomo, generalmente se expresa en umas (1 uma = 1,66.10-24 g) ( ,

Ej: Masa atómica absoluta Mg 24 umas = 24 x 1,66 10-24 g = 3.98 10-23 g Masa atómica absoluta C = 12 umas Masa atómica absoluta H = 1 uma Masa atómica absoluta O =16 umas Masa atómica absoluta S = 32umas

uma = 1,66 10-24 g

Concepto de mol

Mol

el número de Avogadro (NA) de partículas g ( p

NA = 6,023 x 1023 1 mol de át. = NA = 6 023 1023 at → át l d át 6,023 t át-gramo

600.000 000.000 000.000 000.000 600 0003000 0002000 0001000 000 Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años en contar NA partículas a razón de un millón por segundo. Los habitantes de la tierra son6.000.000.000 6 000 000 000

Si se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de la tierra, tierra se formaría una capa de casi 5 Km de espesor.

Masa atómica-gramo o át M tó i átomogramo ( t ) (atg) masa de un mol de átomos expresada en gramos y coincide numéricamente con la MAR

Ejemplo: átomogramo

Mg = 24 g

Átomogramo C = 12 g Átomogramo O = 16 g Átomogramo H = 1 g Átomogramo S =32 g g

Corteza electrónica
Cómo es la distribución de los electrones en los átomos?.

Radiación electromagnética
Longitud de onda

λν=c
ν
= frecuencia

λ

C = veloc de luz

Espectros de emisión atómica Bario La L energía electrónica está cuantizada í l t ó i tá ti d

E=hν E = h c/ λ

h es la constante de Planck h = 6,63 x 10 -27 erg x seg ν = c/λ

TRANSICIONESELECTRÓNICAS
E n e r g í a a b s o r b id a n = 3 n = 2 n = 1 E n e r g í a e m it id a n = 3 n = 2 n = 1

e-

e-

h ν
n = n ú m e r o c u á n tic o p r in c ip a l n = 1 , 2 , 3 , 4 . .. .. .. . ( n i v e l d e e n e r g í a ) P r i n c i p io s c u á n t i c o s i
1) U n e le c t r ó n n o p u e d e e n c o n t r a r s e e n t r e d o s n i v e le s e n e r g é t ic o s , n = 1 ,2 ,3 ,. .. . 2) E ln ú m e r o m á x im o d e e l e c t r o n e s e n u n n iv e l n = 1 (2 e - ) ,

h ν

2 n2
n = 2 ( 8 e - ) , n = 3 ( 1 8 e - ) ........

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Los electrones se distribuyen en niveles y subniveles

14 e10 enivel

6 e2 e-

Sub-niveles de energía creciente

Ejemplo Li Z = 3 Con carga positiva

Ejemplo F

Z=9

g g Con carga negativa

Cationes
1e3+...