Estructura de la materia

Estructura de la materia
La idea de que la materia está constituida por átomos es muy antigua. Ya los griegos, particularmente el filósofo Demócrito de Abdera (460-370 a.C.), discípulo de Leucipo,supusieron que el átomo es la unidad más pequeña de toda la materia.
Seguramente te resulta muy difícil aceptar que la materia está hecha de unidades muy pequeñas indivisibles, llamadas átomos. Paracomenzar a reflexionar sobre este tema, imagina que divides consecutivamente un trozo de “metal” en pedazos cada vez más pequeños hasta llegar a un punto en el cual ya no te sea posible proseguir conla subdivisión, porque has encontrado una unidad material indivisible, correspondiente al átomo.
Este proceso lo podemos representar así:

Teoría de Dalton
En 1808, John Dalton (1766-1844)formuló la “Teoría Atómica de la materia” en la que planteaba lo siguiente:
Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otroelemento.
Los compuestos están constituidos por átomos de diferentes elementos y la relación de combinación es de números enteros sencillos.
Una reacción química implica la separación y reordenamientode átomos, con la formación de nuevas sustancias, pero no supone la destrucción ni creación de átomos.
Esta teoría es concordante con una ley enunciada por el químico francés Joseph-Louis Proust(1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa.
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígenopor cada gramo de hidrógeno, y esta proporción O: H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen. Esto correspondería a lo que Proust anunció como la “Ley deProust” o “Ley de las proporciones definidas”, que establece que todo compuesto tiene una proporción definida en masas de combinación.
Ejemplo:
El Cloruro de cobre I (Cu Cl) contiene un 64,1% de cobre y...