ESTRUCTURA DE LA MATERIA

UNIDAD N° 3
ESTRUCTURA
ATOMICA

Constitución interna
de los átomos

Constituidos fundamentalmente
por
electrones

ubicados en la

protones

determina
n

neutrones

ubicados ennúcleo
periferia

número atómico
determina
n
se representa

número de masa

Z
se representa
Asigna la identidad
del elemento

A

Números Cuánticos
• El número cuántico principal(n) describe
el tamaño del orbital, por ejemplo: los
orbitales para los cuales n=2 son más
grandes que aquellos para los cuales n=1.
Puede tomar cualquier valor entero
empezando desde 1: n=1, 2, 3,4, etc. .

Números Cuánticos
• El número cuántico del momento angular orbital (l)
describe la forma del orbital atómico. Puede tomar
valores naturales desde 0 hasta n-1 (siendo n el valor
delnúmero cuántico principal). Por ejemplo si n=5, los
valores de l pueden ser: l= 0, 1 ,2, 3, 4. Se designa a los
orbitales atómicos en función del valor del número
cuántico secundario, l, como:
• l= 0 orbital s (sharp)
• l = 1 orbital p (principal)
• l = 2 orbital d (diffuse)
• l = 3 orbital f (fundamental)

Números Cuánticos
El número cuántico magnético (ml),
determina la orientaciónespacial del
orbital. Se denomina magnético porque
esta orientación espacial se acostumbra a
definir en relación a un campo magnético
externo. Puede tomar valores enteros
desde -l hasta +l. Porejemplo, si l=2, los
valores posibles para m son: ml=-2, -1, 0,
1, 2.

Números Cuánticos
El número cuántico de espín (s), sólo puede
tomar dos valores: +1/2 y -1/2.

ORBITALES “s”ORBITALES “s”

ORBITALES “p”

ORBITALES “d”

ORBITALES “f”

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA

Principio de exclusión de Pauli
• En un átomo no puede haber dos
electrones con los cuatro númeroscuánticos iguales.

Principio de exclusión de Pauli
• En un átomo no puede haber dos
electrones con los cuatro números
cuánticos iguales.

Regla de Hund.

• Al llenar orbitales de igual...