estructura de la materia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Breve revisión del modelo atómico
 Estructura atómica
 Número atómico, número de masa, isotopos
 Moléculas e iones
 Masa molecular
 Número de Avogadro
 Masa molar


BREVE REVISIÓN DEL MODELO
ATÓMICO
Siglo V A.C.: Toda la
materia estaba
formada por
partículas pequeñas e
indivisibles llamadas
átomos

Átomo: indestructible e indivisible
DEMÓCRITOJOHN DALTON

Químico, matemático y
filósofo inglés
(1766-1844)

• Sus teorías dieron inicio a la era de la
química moderna
1. Los elementos están formados por
partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos
2. Todos los átomos de un mismo
elemento
son
idénticos
(iguales
propiedades). Los átomos de un
elemento son diferentes a los átomos
de todos los demás elementos
3. Loscompuestos están formados por
átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del
número de átomos entre dos elementos
presentes siempre es un número entero
o una fracción sencilla
4. Una reacción química implica sólo la
separación,
combinación
o
reordenamiento de los átomos; nunca
supone la creación o destrucción de los
mismos.

LEY DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDASMuestras diferentes de un mismo
compuesto siempre contienen
los mismos elementos y en la
misma proporción de masa

Joseph Proust
(1754-1826)
Químico Francés

 
CO: Monóxido de carbono

LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES
Si dos elementos pueden combinarse para
formar más de un compuesto, la masa de uno
de los elementos que se combina con una
masa fija del otro mantiene unarelación de
números enteros pequeños.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Dalton definió el átomo: unidad básica de un
elemento que puede intervenir en una
combinación química.
 1850 hasta el siglo XX: estudios demostraron
que los átomos tenían una estructura
interna, formados por partículas mas
pequeñas denominadas partículas
subatómicas
 Las investigaciones condujeron al
descubrimiento de trespartículas:
electrones, protones y neutrones


EL ELECTRÓN

Joseph John
Thomson(1856-1940)
Físico Inglés

Las partículas A eran
desviadas por la parte
positiva del campo
eléctrico
 Se denominaron
electrones
 La relación entre la
carga eléctrica y la masa


CARGA DEL ELECTRÓN

Robert Andrews Millikan
(1868-1953)
Físico Estadounidense



La carga de c/electrón esexactamente la misma



La carga de un electrón
es -1.76x108 C



La masa es 9.10x10-28 g

RAYOS X

Wilhelm Röntgen(18951923)
Físico Alemán



1895: Röntgen observó la emisión
de unos «rayos desconocidos»,
cuando los rayos catódicos
incidían sobre el vidrio y los
metales



Los rayos atravesaban la materia,
oscurecían las placas
fotográficas, y producían
fluorescencia enalgunas
sustancias.



No eran desviados de su
trayectoria por un imán, no
podían contener carga y se
denominaron Rayos X (naturaleza
desconocida)

RADIOACTIVIDAD

Marie Curie (1867-1934)
Química y Física Polaca



Algunos compuestos de uranio
oscurecían placas fotográficas
cubiertas, en ausencia de rayos
catódicos.



Altamente energéticos y no se
desviaban de sutrayectoria en
presencia de un campo magnético.



A diferencia de los rayos X, se emitían
de manera espontanea.



Marie Curie, sugirió el nombre de
Radioactividad a la emisión
espontanea de partículas o radiación.

Electrones

Positivas

PROTÓN Y NÚCLEO
Thomson: «modelo del pudin de
pasas». Esfera uniforme cargada
positivamente, dentro del cual se
encontraban loselectrones



1910: Rutherford descubrió el protón
y el núcleo.
Núcleo: denso conglomerado central
dentro del átomo



-



-



Protones: partículas del núcleo que
tienen carga positiva. Tienen la
misma carga que los electrones y su
masa es de 1.67262x10-24 g



Las masa del núcleo constituye la
mayor parte de la masa total del
átomo.



El núcleo sólo ocupa1/1013...