Estructura de los Materiales Puros


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ

INGENIERÍA INDUSTRIAL

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

HERNÁNDEZ CHAN ATANACIO

EQUIPO:



HERNANDEZ ESQUINCA JORGE ARTURO
QUEZADARODRIGUEZ KARLA
RIVERA CAMPERO MARIANA ELIZABETH
LOPEZ LEON EMBERLAY


Miércoles 11 de febrero de 2015

2. Estructura de los Materiales
2.2. Materiales puros


Enlace iónico
Para que puedadarse este enlace, uno de los átomos debe ceder electrones y, por el contrario, el otro debe ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. El ejemplotípico es el cloruro de sodio, en donde para formarse, el sodio debe ceder un electrón al cloro, quedando un sodio con carga neta positiva y un cloro con carga neta negativa.







Enlacecovalente
En este enlace cada uno de los átomos aporta un electrón. Los orbitales de las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones. Tanto elenlace iónico como el covalente son los enlaces que caracterizan a los materiales duros, como lo son las cerámicas y las piedras preciosas. El enlace covalente también es característico del agua y eldióxido de carbono, por eso es que es muy costoso, energéticamente hablando, romper estas moléculas en sus componentes básicos.




Enlace metálico
Los átomos de los metales tienen pocos electronesen su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.
Los iones positivos resultantes seordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
De este modo todo elconjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. Este tipo de enlace es el que permite a los metales ser materiales, por lo que...