Estructura Del Cloruro De Zinc

Estructura y propiedades básicas
El cloruro de zinc presenta polimorfismo, se conocen cuatro formas cristalinas, llamadas polimorfas. En todos los casos el ion Zn2+ presenta coordinación tetraédricacon cuatro ligadnos cloruro.
Por enfriamiento rápido de ZnCl2 fundido se obtiene un vidrio, es decir, un sólido amorfo. Adicionalmente el ZnCl2 forma hidratos por inclusión de agua decristalización, y al menos un hidróxido mixto, ZnClOH.
La forma anhidra presenta un enlace con marcado carácter covalente que se manifiesta en su relativamente bajo punto de fusión, entre 275 y 318 °C. Otrasevidencias de su covalencia es su alta solubilidad en solventes como el éter, con los que forma aductos de fórmula ZnCl2L2 donde L es un ligando tal como dietiléter, O(C2H5)2.
Sus soluciones acuosaspresentan carácter ácido, debido a que el ion Zn2+ es un ácido de Lewis. Por ejemplo una solución acuosa 6 M tiene un pH de 1.
Se conocen cuatro hidratos de cloruro de zinc. Los cuatro hidratos de clorurode zinc tienen la fórmula ZnCl2(H2O)n donde n = 1, 1.5, 2.5, y 3.[3] El 4-hidrato, ZnCl2(H2O)4 cristaliza a partir de disoluciones acuosas de cloruro de zinc. Cuando se calienta el cloruro de zinchidratado a partir de una disolución acuosa, se obtiene un residuo de ZnOHCl.
En solución acuosa, el cloruro de zinc se disocia por completo dando iones Zn2+. Por ello, aunque las distintas sales dezinc tienen diferentes fórmulas y estructuras cristalinas, su comportamiento en solución acuosa es muy similar. Por ejemplo, las soluciones de los diferentes polimorfos de ZnCl2, así como las de otroshaluros (bromuro, ioduro) y la de sulfato de zinc, a menudo se pueden utilizar en forma indistinta para la preparación de otros compuestos de zinc. Un ejemplo de esto es la obtención de carbonato dezinc.
Aplicaciones:
Una de las principales aplicaciones del cloruro de zinc es la de actuar como electrolito en las pilas secas (zinc-carbono). El cloruro de zinc tiene la capacidad de atacar a los...