ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS 1

ESTRUCTURA ELECTRONICA DE
LOS ATOMOS

NUMEROS CUANTICOS
• PRIMER # CUANTICO: NIVELES PRINCIPALES DE
ENERGIA: El primer número cuántico va ha tener el
símbolo n, es de importancia para determinar laenergía
del electrón.
• A medida qué aumenta n, aumenta la energía del
electrón y, en promedio, éste está más alejado del
núcleo.
• El número cuántico n sólo puede tomar valores enteros
positivos,empezando con 1
• n = 1, 2, 3, 4, …
• En un átomo, el valor de n corresponde a lo que se
conoce con el nombre de nivel de energía principal. Si
n = 2, estamos en el segundo nivel principal.

• SEGUNDONÚMERO CUANTICO: l. subniveles (s, p,
d, f)
• Cada uno de los niveles principales de energía
incluye uno o más subniveles.
• Los subniveles se denotan por el segundo número
cuántico, l.
• l sólo puedetomar valores enteros positivos
empezando por 0 hasta un máximo de n-1, l = 0, 1,
2, … (n-1).
Ejemplo: si n=1, l=0, esto quiere decir que en el
primer nivel principal sólo hay un subnivel, l=0. Si
n=2,dos subniveles posibles: l=0 y l=1. n=3, tres
subniveles, l=0, l=1, l=2. si n=4, cuantos
subniveles?

• Otro método para designar los subniveles: en lugar de
dar el número cuántico l, se usan lasletras, s, p, d o f.
para indicar el subnivel.
l= 0, subnivel s
l=1, subnivel p
l=2, subnivel d
l=3, subnivle f
• Cuando se designa un subnivel, tambien se indica su
número principal:
1s (n=1, l=0)
2s(n=2, l=0), 2p (n=2, l=1).
• Los subniveles aumentan la energia en el orden:
ns < np < nd < nf

TERCER NÚMERO CUANTICO, ml.
ORBITALES
• Cada subnivel contiene uno o más orbitales,
designados por eltercer número cuántico, ml.
Este número cuántico nos dice cómo está
orientada la nube electrónica que rodea al
núcleo.
• Para un determinado valor de l, ml, puede
tomar cualquier valor entero, inclusoel 0,
entre l y –l.
Ejemplo: l=0 , ml = 0. (1 orbital)

ORBITAL MOLECULAR l=0 (1s)
Ejem. Hidrogeno

• Si consideramos un subnivel p (l=1) , ml = 1, 0,
-1, dentro de cada subnivel p, hay tres...