ESTRUCTURA MATERIA Y CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

DIVISIÓN DE LA MATERIA



Formada por





















Modelo atómico cuántico o probabilístico (actual):
Bohr suponía que todos los electrones de una órbita o nivel dado presentaban la misma energía, pero esto no era totalmente correcto. El estudio de los espectros de diferentes elementos demostró que, a excepción delprimer nivel de energía, los otros estaban formados por varios subniveles de energía íntimamente agrupados entre sí.
Hasta el nivel 4, se ha establecido que el número de subniveles de energía de cada nivel energético es igual al número cuántico principal (n) de dicho nivel. Así, el primer nivel consta de un solo subnivel; el nivel dos de dos subniveles; el nivel tres de tres subniveles y asísucesivamente.
Los subniveles se designan con las letras s, p, d y f, que corresponden a las iniciales de las palabras del inglés, relacionadas con los espectros atómicos.
Regla Mnemotécnica: sopa de fideos

DIAGRAMA DE DIAGONALES
MECÁNICA CUÁNTICA
En la actualidad, y teniendo en cuenta el avance científico, se sabe que los electrones atómicos pueden considerarse como ondas más que comopartículas compactas pequeñas que viajan en órbitas circulares o elípticas. Los objetos de gran tamaño como pelotas de golf o automóviles en movimiento obedecen las leyes de la mecánica clásica (leyes de Newton) pero las partículas muy pequeñas como electrones, átomos y moléculas no las siguen. Un tipo distinto de mecánica, conocida como mecánica cuántica, describe el comportamiento de partículas muypequeñas con mayor precisión, porque se basa en las propiedades ondulatorias de la materia.
Uno de los principios fundamentales de la mecánica cuántica es que es imposible determinar con exactitud la trayectoria que siguen los electrones al desplazarse en torno al núcleo atómico; esto se enuncia teóricamente con el Principio de incertidumbre de Heisenberg: “es imposible determinar con exactitud elmomentum (masa multiplicada por la velocidad, mv) y la posición de un electrón de manera simultánea”.
Es decir, es imposible determinar de manera simultánea la posición y la velocidad de un electrón, por lo que se recurre a una aproximación estadística y se habla de probabilidad de encontrar un electrón en determinadas regiones del espacio; de allí se deduce que un orbital atómico es la región en elespacio en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
A partir de la mecánica cuántica se pueden determinar los diferentes orbitales atómicos que se utilizan en la configuración electrónica de un átomo de un elemento.
ORBITALES ATÓMICOS
ORBITAL ATÓMICO: Es la zona alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar al electrón.
Los Orbitales son espaciosvolumétricos que tienen una forma y un tamaño determinado.
Cada orbital puede alojar como máximo 2 electrones, aunque en un momento dado pueden tener un solo electrón o estar vacíos.

Cada subnivel de energía posee un número determinado de orbitales

NIVELES DE ENERGÍA
SUBNIVELES DE ENERGÍA
CANTIDAD DE ORBITALES
CANTIDAD DE ELECTRONES
n = 1
s
1
2
n = 2
s
1
2

p
3
6
n = 3
s
1
2

p3
6

d
5
10
n = 4
s
1
2

p
3
6

d
5
10

f
7
14
n = 5
Igual que nivel 4
n = 6
s
1
2

p
3
6

d
5
10
n = 7
s
1
2

p
3
6

Cada nivel (capa) tiene sub-niveles.
 En cada sub-nivel hay orbitales
Los orbitales tienen distintas orientaciones en el espacio.
 Y en cada orbital caben únicamente 2 electrones.

Sub-nivel
Nº de orbitales
Nº máximo de e-
s
12
p
3
6
d
5
10
f
7
14


Forma y Número de Orbitales de cada Nivel: La forma de los orbitales depende del subnivel que ocupa el electrón.
Un Orbital Atómico es una función matemática de onda tridimensional () que define la distribución de densidad electrónica (2) en el espacio. Los orbitales se representan con diagramas de densidad electrónica o diagramas de contorno de...