Estructura y propiedades del agua

TRABAJO ESCRITO QUIMICA








ELIZABETH SANCHEZ ZAMORA








SENA PLACER
QUIMICA DE ALIMENTOS
EL PLACER VALLE
2014
TRABAJO ESCRITO QUIMICA




ELIZABETH SANCHEZ ZAMORA
LICENCIADA LUZ ANGELA BUITRAGO
COCINA GRUPO 2









SENA PLACER
QUIMICA DE ALIMENTOS
EL PLACER VALLE
2014

CONTENIDO
INTRODUCCIONLA QUIMICA EL AGUA
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DEL AGUA
AGUA DURA
METALES PESADOS
BIBLIOGRAFIAINTRODUCCION
Este trabajo fue realizado con el propósito de conocer y aprender la calidad microbiológica del agua, sus componentes y los carbohidratos.


















La Química del Agua
La polaridad del agua
El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos dehidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además dos pares de electrones no en lazantes. De esta manera existen cuatro pares de electrones rodeando al átomo de oxígeno: dos pares formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en el lado opuesto. Eloxígeno es un átomo electronegativo o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno.
El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esta razón, el agua posee una carga parcial negativa () cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva () cerca de los átomos de hidrógeno.
Una atracción electrostática entre lacarga parcial positiva cercana a los átomos de hidrógeno y la carga parcial negativa cercana al oxígeno da lugar a un enlace por puente de hidrógeno, como se muestra en la figura.


La habilidad de los iones y otras moléculas para disolverse en el agua es debida a la polaridad de ésta última. Por ejemplo, en la imagen inferior se muestra el cloruro sódico en su forma cristalina y disuelto enagua.

Muchas otras propiedades únicas del agua son debidas a los puentes de hidrógeno. Por ejemplo, el hielo flota porque los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas de agua más separadas en el agua sólida que en el agua líquida, donde hay un enlace de hidrógeno menos por cada molécula. Las propiedades físicas únicas, incluyendo un alto calor de vaporización, una fuerte tensión superficial,un calor específico alto y el hecho de ser casi el disolvente universal, también son debidas a la polaridad del agua y a su capacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. El efecto hidrofóbico, o la exclusión de compuestos que contienen carbono e hidrógeno (sustancias no polares) es otra de las propiedades únicas del agua causadas por los enlaces de hidrógeno. El efecto hidrofóbico esparticularmente importante en la formación de membranas celulares. La mejor descripción que puede darse de este efecto es que el agua "arrincona" a las moléculas no polares, manteniéndolas juntas.
Ácidos y Bases, Ionización del Agua

Los ácidos ceden H+.
Las bases aceptan H+.
Se define el pH de una disolución como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno.
A pH 7.0 ladisolución es neutra.
A un pH menor (1-6) la disolución es ácida.
A un pH mayor (8-14) la disolución es básica.
Estructura y propiedades del agua.
Como sabemos la molécula de agua está formada por dos átomos de H y uno de O, los cuales están unidos por dos enlaces covalentes, su forma angular es de 104.5º.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno esto hace que atraiga con más fuerza a...