Estructura y propiedades

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1155 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 11 de mayo de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E Colegio Adventista “Ricardo Greenidge”
Año: 5to. Sección: “A”
Cátedra: Química

Profesor: Alumna:
Leonardo Carbonell Anais Guzmán

Caracas, 11de mayo de 2011
Un átomo está estructurado por: un núcleo y electrones, el núcleo es la parte del átomo donde se encuentra localizada casi toda la masa del mismo y además la carga positiva y los electrones se destacan por poseer carga negativa, por eso se infiere la atracción entre ambos. Alrededor de este núcleo giran los electrones a gran distancia de manera que su fuerza centrifugacompensa la atracción electrostática que sufre por parte del núcleo; el numero de electrones es igual al número atómico del átomo.
Para explicar la estructura del átomo el físico Niels Bohr desarrollo una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr (teoría cuántica) el mismo suponía que los electrones están dispuestos en capas definidas o niveles cuánticos, la disposición de los electrones, sedenominan configuración electrónica, estas capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de 7, y cada una de ellas pueden albergar un determinado número de electrones, en la primera capa esta completa cuando contiene 2 electrones, en la segunda cabe un máximo de ocho y las capas sucesivas pueden contener en cantidades mayores, es importante destacar que ningún átomo existente enla naturaleza, tiene la séptima capa llena, es decir, la ultima que lo compone, los últimos electrones en añadirse a la estructura del átomo determinan el comportamiento químico que va a desarrollar el átomo. Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula, estos puede indicar el tipo de estructura y predecir suspropiedades físicas, cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente puede producirse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos, si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ah formado un enlace químico . Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (N2 o en O2) los electronesson compartidos por igual por los dos átomos y el enlace se denomina covalente apolar; ahora si los átomos son no metales pero distintos como el NO(oxido nítrico), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar- polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo y covalente porque los átomos comparten los electrones aunque sea de formadiferente, se puede decir que estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo ni ductilidad o maleabilidad.
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, transformándose en iones con carga negativa; los metales a su vez se convierten en iones con carga positivas, entonces, los iones dediferentes signos se atraen electrostáticamente formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas son las que conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas pero no, en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal. Se le llama electrones de valencia a los electrones del exterior de un átomo quepuede interaccionar con dos o más núcleos, el número de electrones de valencia de un átomo es igual al número del grupo en la tabla periódica usando solo la antigua numeración romana.
Con relación a las fuerzas intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas, el comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio o falta de él, de las fuerzas que unen o...
tracking img