Practica Relación Estructura-Propiedades

4. Método experimental.
4.1. Ensayos de solubilidad.
Hemos determinado la solubilidad en agua y heptano de la sacarosa, el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la parafina, el yodo, elcarbonato de calcio, la alúmina y el óxido de titanio. Para hacerlo, hemos cogido diversos tubos de ensayos donde hemos ido mezclando cada sustancia tanto en agua como en heptano.
Después, hemos comprobadosi el etanol y el heptano eran miscibles en agua.
También hemos tenido que comprobar la solubilidad en agua, heptano y tolueno de una muestra problema aportada por el profesor.
4.2. Medida de laconductividad.
Hemos comprobado la conductividad eléctrica de unas disoluciones de nitrato de calcio, sulfato de cobre, agua destilada y etanol.
Para medir la conductividad de estos elementos, hemoscolocado los electrodos en un vaso de precipitados con unos 100 mL de cada una de las sustancias, si el amperaje variaba, el elemento era conductor.
Los resultados del amperaje con una tensión de 8Vhan sido:
* Nitrato de calcio: 0,8 A Conductor.
* Sulfato de cobre: 0,61 A Conductor.
* Agua destilada: 0 A No conductor.
* Etanol: 0 A No conductor.
4.3. Punto de fusión.
Paracomprobar el punto de fusión del azufre (125 °C) hemos metido la muestra en un capilar y lo hemos unido a un termómetro. Hemos metido el termómetro (con el capilar con la muestra de azufre) en el Thielepara calentarlo. Cuando el sólido se ha fusionado, hemos mirado la temperatura que marcaba el termómetro y ésta era de 125 °C aproximadamente.

5. Informe y presentación de resultados.
5.1. Buscaen las tablas del Dr. Blas los puntos de fusión de las sustancias indicadas en la siguiente tabla. Completa la tabla de acuerdo con tus observaciones experimentales, con los datos encontrados en labibliografía y con tus conocimientos acerca de los sólidos cristalinos:

| Conductividad (en solución acuosa) | Solubilidad en: | Punto de fusión | Tipo de sustancia |
Sacarosa (C12H22O11) | No...