Estructuras De La Materia

Química - 10/09/2012
Estructuras de la materia:
Toda la materia que nos rodea esta formada por alguna de los tres tipos de partículas siguientes:
A- Átomos: Se entiende así a la menor porción en que se puede dividir un elemento químico conservando sus propiedades. Todos los átomos conservan cierta estructura formada por dos zonas bien diferenciadas: Un núcleo y una nube extra nuclear. Enel núcleo cuyo, tamaño es muy pequeño en relación al tamaño total del átomo, se encuentran dos partículas subatómicas llamadas protones y neutrones. En la nube extra nuclear se encuentra una tercera partícula subatómica llamada electrón.
Estas tres partículas se diferencian en ciertas propiedades. En primer lugar a carga eléctrica: Los protones tienen carga positiva, los electrones negativas ylos neutrones no tienen carga eléctrica. En segundo lugar su maza: los protones y los neutrones aproximadamente tienen la misma maza que es mas o menos 1860 veces mayor que la maza de un electrón. Es decir si un electrón tuviera una maza de un gramo, un protón o un neutrón tendrían una maza de 1,86 kg.
Además el núcleo donde están alojados protones y neutrones es muy pequeño y se ha calculado quesi todo el átomo tuviera el tamaño de un estadio de futbol, el núcleo tendría el tamaño de una nuez colocada en el centro de estadio, y el primer electrón recién se encontraría a la distancia de las tribunas del estadio. Esto nos lleva a considerar que dentro del átomo la mayor parte está formada por espacio vacío ya que entre el núcleo y el primer electrón o entre un electrón y cualquier otro nohay nada mas que vacío.

Por otro lado, en cualquier átomo el número de protones en el núcleo es igual al de electrones en la nube extra nuclear, por lo cual los átomos son eléctricamente neutros.

B- Moléculas: Una molécula proviene de la unión de dos o más átomos para dar lugar a una unidad de orden superior, de composición conocida y constante y eléctricamente neutra. Los enlaces entreesos átomos forman la molécula son del tipo covalente. Cuando la molécula está formada por dos o más átomos pertenecientes a un solo elemento químico, se dice que es una molécula de una sustancia simple, y si está formada por dos o más a tomos pertenecientes a más de un elemento químico, decimos que es una molécula de una sustancia compuesta.

El subíndice que identifica a la cantidad de átomosque forman la molécula de una sustancia simple se denomina atomicidad. Esto es importante porque algunos elementos químicos se presentas en la naturaleza formando sustancias simples con distinta atomicidad . Cada una de estas formas de presentación se denomina variedad alotrópicas por ejemplo el oxigeno se presenta bajo tres variedad alotrópicas: Oxigeno naciente o atómico (O), oxigeno molecular odioxígeno (O2) y ozono o trioxígeno (O3).
Cada una de estas variedades alotrópicas tiene propiedades distintas y por lo tanto se comportan de manera distintas aun cuando están formadas por el mismo elemento químico. Por ejemplo el oxigeno naciente es una especie química muy reactiva, tanto que prácticamente no dura nada sin reaccionar con otro átomo y formar una molécula. Por lo tanto no vamos aencontrar oxigeno naciente en nuestro entorno cotidiano, sino mas bien encontraremos oxigeno molecular que es una especie química mucho más estable.

C- Iones: Un ion es un átomo o un conjunto de átomos cargado eléctricamente. Si la carga es positiva a ese ion se lo llama catión y si es negativa se lo llama anión.

Como los átomos son eléctricamente neutros, la carga se adquiere medianteganancia o pérdida de electrones. Si un átomo “pierde” un electrón, la cantidad de protones que tiene en el núcleo va a ser mayor, en una unidad, respecto de la cantidad de electrones que quedaron en la nube extra nuclear, por lo cual ese átomo termina estando positivamente cargado y se transforma en un ion positivo o catión.

Si un átomo incorpora un electrón a su nube extra nuclear, la...