Estructuras solido cristalino

ESTRUCTURA DEL ESTADO SOLIDO
Los sólidos están normalmente compuestos por átomos, moléculas o iones colocados conforme a un modelo rígido y geométricamente repetido de partículas conocidas comored cristalina.
TIPOS DE CRISTALES
Los cristales se suelen clasificar por los tipos de interacciones que existen entre átomos, moléculas o iones, dichas interacciones incluyen los enlaces iónico ,metálico y covalente, como las fuerzas intermoleculares, como los enlaces de hidrogeno, fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de van der waals.
CRISTALES IONICOS
Los cristales iónicos se caracterizancuando se combinan dos elementos uno metal con una baja energía de ionización y otro un no-metal con una afinidad electrónica muy exotérmica, los electrones se transfieren para formar aniones ycationes dichos electrones se mantienen unidos por fuerzas no-direccionales y electrostáticas (enlace iónico).
CRISTALES METALICOS (red de cationes unidos entre si por un mar de electrones libres)
Losmetales forman cristales en los que cada átomo se ha ionizado para formar un catión y el número de electrones correspondiente, dichos cationes forman una red cristalina que se mantiene unida por un marde electrones, estos electrones no están asociados con un catión especifico sino que son libres para vagar por la red de cationes, como consecuencia de esto los cristales metálicos son muy buenosconductores.
CRISTALES COVALENTES
Esta red está compuesta por átomos o grupos de estos, dispuestos en una red cristalina que se mantiene unida por enlaces covalentes (compartir uno o más pares deelectrones en una región del espacio donde se produce un solapamiento de orbitales entre dos o más átomos)las interacciones son direccionales, opuestas a las de los enlaces iónico y metálico que sonno direccionales.


CRISTALES ATOMICO-MOLECULARES
Cuando los átomos o moléculas de una red se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares relativamente débiles como las fuerzas de London,...