Informe EQUILIBRIO QUIMICO PRINCIPIO DE LE CHATELIER





ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD: CIENCIAS
ESCUELA BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CARRERA BIOQUÍMICA Y FARMACIA


GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL E INORGANICA


PRÁCTICA No. 8 – PRINCIPIO DE LE CHATELIER



1. DATOS GENERALES:

NOMBRE: CODIGO(S):

Fernanda Guamanquispe 3009
Jennifer Mariño3014
Betty Cuchipe 3010
Liliana Chisag 3007
Meyvilin Herrera 3035



GRUPO: 6


FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:

2016/01/06 2016/01/13







2. OBJETIVO(S):

2.1. GENERAL
Demostrar el equilibrio químico en diferentes condiciones para su mejor apreciación.

2.2. ESPECÍFÍCOS
Observar losdiferentes fenómenos que producen al combinar las sustancias
seleccionar cuidadosamente y correctamente los compuestos para determinar los cambios que generan.
Analizar los factores que modifican el equilibrio químico.



3. METODOLOGÍA












4. EQUIPOS Y MATERIALES:

4.1. Sustancias y reactivos

Cloruro Férrico, FeCl3. 1 M.
Cianuro de sodio, NaCN 0.1 M.
Cloruro de amonio (cristales).
Cloruro deNiquel,NiCl2 1.5M
Cloruro de Sodio, NaCl.


4.2. Materiales y equipos.

2 vasos de precipitación 250 mL
10 tubos de ensayo
Gradilla
Espátula
Reverbero
Varilla de agitación
Pipeta de 5 ml
Pera de succion


5. MARCO TEORICO:

EQUILIBRIO QUÍMICO

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debidoa que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.

Cuando se alcanza el equilibrio químico las moléculas de los reaccionantes y de los productos se combinan y descomponen continuamente dando lugar a un equilibrio dinámico. Para que la reacción entre en equilibrio se requiere que se desarrolle en un sistema cerradodonde la temperatura, presión y concentración sea constante

El cálculo de la constante de equilibrio se realiza aplicando la siguiente ecuación, donde A y B son las sustancias reaccionantes y AB es el producto.


La reacción alcanza el equilibrio cuando la velocidad hacia la derecha (Vd) es igual a la velocidad hacia la izquierda (Vi),manteniéndose las concentraciones de los reaccionantes (K1) y de los resultantes (K2) constantes.

El cociente de dividir dos constantes es también una constante.

Esta es la expresión matemática que define la constante de equilibrio para todas las reacciones donde se establece el equilibrio, se conoce como Ley del equilibrio químico.La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones (mol/L) de las sustancias resultantes, entre el producto de las sustancias reaccionantes, cada una de ellas elevada a una potencia igual al número de moles que intervienen en la reacción, es un valor constante para cada temperatura”.
El rango del valor de Ksirve para predecir el comportamiento del sistema en equilibrio

Principio de Le Chatelier:
Este principio sostiene que un sistema siempre reaccionará en contra del cambio inducido. Por ejemplo, si una reacción gaseosa aumenta el volumen al formar productos, al aplicarle una presión tendera a formar reactivos, es decir, invertirá su sentido con la finalidad de disminuir esa presión. Otro ejemplo lotenemos en las reacciones exotérmicas o endotérmicas, las que generan calor o absorben respectivamente. Si a una reacción exotérmica le damos calor, el sistema para disminuir la temperatura, irá hacia la formación de reactivos. De esta manera generara menos calor para atenuar el cambio

Factores que modifican el equilibrio
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en...