Etapa 3 Adquisicion

INTRODUCCIÓNEn esta investigación se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger (ecuaciones). Igual hablaremos acerca de los modelos cuánticos (números cuánticos), por otra parte también sobre la relación entre la configuración electrónica de los elementos, pondremos en práctica y prueba todo lo que hemos visto de la etapa 3, así parareforzar y aplicar un poco de lo aprendido y visto para que así cualquier duda que tengamos investigarlo por internet o volverle a preguntar a la profesor, porque como lo dice el tipo de actividad adquirimos y organizamos nuestra mente para poder expresarlo en este momento como este tipo de trabajo. 
DESCRIPCIÓN GENERAL DE LO QUE SE VA A REALIZAR EL DOCUMENTOresolveremos unos ejercicios de lapágina 49, 52 y 59 del libro de texto después realizaremos una breve historia sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger (ecuaciones) de como influyeron los modelos atómicos en cada científico para que así ellos retomaran sus ideas para descubrir más sobre otros modelos atómicos que se puede decir los que ellos descubrieron también poniendo como baseuna línea del tiempo, igual hablaremos acerca de los modelos cuánticos (números cuánticos) y todos los tipos de números cuánticos que hay incluyendo también ejemplos de ellos, también pondremos una relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición que tengan en un diagrama de la tabla periódica.
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos (línea deltiempo)La teoría atómica fue introducida en la ciencia moderna por John Dalton (1766-1844). Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, deduciendo así que Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos (moléculas) formados por la unión de dos o más átomos simples distintos. Al principio no estaba muyclaro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula. El siguiente avance en la historia del átomo actual es agregado por Joseph John Thomson (1856-1940) y su teoría atómica, con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, con fuerzas de atracción eléctricas. Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que sehallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra ya que en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Calcula la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento, pasando un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; con esto Thomson supone que las partículas que formaban losrayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones. El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Es decir, que los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. Su práctica consistió en bombardear con partículas alfa una fina lamina de oro, lapartícula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre unapantalla de sulfuro de cinc; mientras que la mayoría de las partículas la atravesaban sin desviarse o desviándose en poco ángulos, este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue llamada núcleo. Rutherford poseía información sobrela masa, el tamaño y la carga del núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los electrones. En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una contradicción: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular, por tanto debería emitir radiación electromagnética y esta...