quimica adquisicion del conocimiento etapa 3

Cual es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas? Dijo que todos los tipos de átomos deben contener estas partículasnegativas, las cuales se le llaman electrones, también en la investigación del átomo concluyo que debe tener partículas positivas que balancean de manera exacta la carga negativatransportada por los electrones lo que le da unacarga total de cero.
En que avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford? Descubrió un avance enlas partículas alfa que tienen carga positiva con una masa de aproximadamente 7,500 veces la de un electrón, al estudiarlas en el aire se dio que cuenta que eran desviadas poralgo en el aire, fabrico una laminilla y después de intentar el experimento quese desviaban las cargas, concluyo que el núcleo debe tener carga positiva para balancear lacarga negativa de los electrones y que debía ser pequeño y denso.
Partículas subatómicas


Neutrones
Electrones
Protones

1.Uranio - 235
2.Uranio - 238
3.Carbono - 14
4.Radón - 222
5.Cobalto - 60
5- Para reforzar tu aprendizaje responde en tu libreta de apuntes las preguntas relacionadascon partículas subatómicas e isótopos, de la 37 a la 42.
37. Escriba los símbolos atómicos (a/z X) para cada uno de los isótopos descritos enseguida.
a) El isótopo del carbono con 7 neutrones
b) El isótopo del carbono con 6 neutrones
c) Z= 6, número de neutrones=8
d) Número atómico 5, número de masa 11
e) Número de protones = 5, numero de neutrones =5
f) El isótopo del coro con número demasa 10
38. Escriba el símbolo atómico (a/z X) para cada uno de los isótopos descritos abajo.
a) Z= 26, A=54
b) El isótopo del hierro con 30 neutrones
c) Número de protones 26, número de neutrones 31.
d) El isótopo del nitrógeno con 7 neutrones
e) Z=7, A=15
f) Número atómico 7, número de neutrones 8
39. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en su núcleo de cada uno de lossiguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga, ¿cuántos electrones están presentes?
a) 130/56 Ba b) 136/56 Bac) 46/22 Ti
d) 48/22 Ti
e) 6/3 Li
f) 7/3 Li
40. Lea el segmento “Química en enfoque” ¿” En cuál bello” vive? ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar de residencia de una persona?
41. Lea el segmento “Química en enfoque” Historias deisótopos. Defina el término isótopos y explique cómo puede utilizarse para responder preguntas científicas e históricas.
42. Complete la siguiente tabla.
Nombre Símbolo Número atómico Número de masa Número de neutrones
17/8 0 8 9
10 20 Hierro 56 244/94 Pu 202/80 Hg Cobalto 59 28 56 19/9 F cromo 26
Parte 2. Configuración electrónica y tabla periódica
49. Escriba la configuración electrónicacompleta ( 1s2 2s2, etc.) para cada uno de los siguientes elementos.
Magnesio, Z= 12
Litio, Z=3
Oxígeno, Z= 8
Azufre, Z= 16
52.¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3d10 4p4 = Seleniob) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 =Sodioc) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 =Azufred) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 = Yodo59. Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicare los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los elementos.
a) arsénico, Z= 33
b) titanio, Z= 22
c) estroncio, Z= 38
d) cloro, Z=17
Introducción.
En esta actividad realizaremos diferentes tipos de descripciones que presentaransegún la orden de los puntos anteriores. Realizaremos diferentes tipos de ejercicios y actividades según cómo te lo pida tu guía de aprendizaje Química 1.
Descripción general.
Realizaremos actividades y daremos la descripción de cada punto y realizaremos los ejercicios que te dicen.
Desarrollo
Realiza según lo que te pidan los puntos anteriores....