ETERES Y ALCOHOLES

Características de Los alcanos
Se les denomina también hidrocarburos aromáticos o parafinas.
Son Hidrocarburos saturados porque poseen la máxima cantidad de hidrógeno que una cadena carbonada puede admitir.
La denominación de parafinas se refiere a su poca actividad química, actividad limitada que obedece a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, y a la firmeza con que los átomos dehidrógeno se unen a la cadena carbonada.
Todos los enlaces dentro de la molécula de alcanos son de tipo simple:
Se obtienen mayoritariamente del petróleo.
Son los productos base para la obtención de otros compuestos orgánicos.
Posee la siguiente fórmula como primer miembro de la serie: CH4 (Metano) y una formula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano.Propiedades físicas de los alcanos
1. Estado Físico: a 25°C los hidrocarburos normales desde C1 hasta C4 son gases, desde C5 hasta C17 son líquidos y desde C18 en adelante son sólidos.
2. Puntos de Ebullición: los puntos de ebullición muestran un aumento constante al aumentar el número de átomos de carbono. Sin embargo, la ramificación de la cadena del alcano disminuye notablemente el punto deebullición, porque las moléculas que forman el compuesto se van haciendo esféricamente más simétricas y, en consecuencia, disminuyen las fuerzas de atracción entre ellas.
3. Puntos de Fusión: los alcanos no muestran el mismo aumento en los puntos de fusión con el aumento del número de átomos de carbono. Se observa una alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de átomos decarbono, al siguiente con un número impar de átomos de carbono. Por ejemplo, el propano (p.f = -187°C) funde a menor temperatura que el etano (p.f = -172°C) y aun menor temperatura que el metano (p.f = -183°C). En general, el punto de fusión aumenta con el número de átomos de carbono y la simetría de la molécula.
4. Densidad: los alcanos son los menos densos de los compuestos orgánicos. Todos losalcanos tienen densidades considerablemente menores a 1g/mL, (la densidad del agua a 4°C).
5. Solubilidad: los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad, y a su incapacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí, y generalmente se disuelven en solventes de baja polaridad.

Propiedades químicas de los alcanos
Atemperatura ambiente los alcanos son inertes a la mayoría de los reactivos comunes.
Entre las reacciones más importantes de los alcanos se encuentran:
Combustión: en presencia del calor producido por una llama, los alcanos reaccionan con el oxígeno atmosférico originando dióxido de carbono (g) y agua (combustión completa). En la reacción se libera una gran cantidad de calor.

 
HalogenaciónFotoquímica: reacción de sustitución por radicales libres. En presencia de luz o calentados a temperatura de 300°C o más, los alcanos reaccionan con cloro o bromo dando origen a mezclas de derivados halogenados, y desprendiendo halogenuros de hidrógeno. La mezcla de derivados halogenados indica que todos los átomos de hidrógeno del hidrocarburo son susceptibles de sustitución. La halogenación se produce porun mecanismo de radicales libres, en la cual la luz suministra la energía necesaria para que se realice la reacción. Ecuación general:



Nitración en fase gaseosa: en condiciones apropiadas, e acido nítrico (HNO3) Reacciona con los alcanos remplazando un hidrógeno por un grupo nitro (NO2). Esta reacción se lleva a cabo por lo general en la frase de vapor a temperatura de 400°C y se puederepresentar como sigue:





Características de Los alquenos
Son hidrocarburos alifáticos
Poseen un doble enlace entre dos átomos de carbono consecutivos. El doble enlace es un punto reactivo o un grupo funcional y es el que determina principalmente las propiedades de los alquenos.
Se conocen como hidrocarburos insaturados (tienen menos hidrógeno que el máximo posible).
Un antiguo...