ETERES Y AMIDAS
Páginas: 5 (1153 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2015
• ÉTERES Y
AMIDAS
•
LAURA SÁNCHEZ VIDAL
•
MÓNICA URIBE MEDINA
11-5
•
ANGIE URIBE SALDARRIAGA
• ÉTERES
Los Éteres estan comprendidos como
una clase de compuestos en los
cuales dos grupos del tipo de los
hidrocarburos estan enlazados a un
átomo de oxigeno, es decir su
estructura general es del tipo:
• NOMENCLATURA
REGLA 1.
Los éteres pueden nombrarse
como alcoxi derivados de
alcanos(nomenclatura IUPAC
sustitutiva). Se toma como
cadena principal la de mayor
longitud y se nombra el
alcóxido como un sustituyente.
REGLA 2.
La
nomenclatura
funcional
(IUPAC)
nombra
los
éteres
como derivados de
dos grupos alquilo,
ordenados
alfabéticamente,
terminando el nombre
en la palabra éter.
REGLA 3.
Los éteres cíclicos se
forman sustituyendo un
-CH2- por -O- en un
ciclo. La numeracióncomienza en el oxígeno
y se nombran con el
prefijo ‘oxa’ seguido del
nombre del ciclo.
• PROPIEDADES QUIMICAS
Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas
reacciones características:
•
Reacción con los haluros de hidrogeno
•
Reacción con el oxigeno del aire
• PROPIEDADES FISICAS
•
El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son
gases a temperatura normal.Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un
líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores
van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la
longitud de la cadena.
•
Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante
similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo:
el éter C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de
ebullición de35°C, y el alcano CH 3-CH2-CH2-CH2-CH3 de peso
molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.
•
Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con
los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C 2-H5-O-C2H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol CH 3-CH2-CH2-CH2-OH
unos 8g/100ml de agua a 25°C.
• USOS
•
Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros
ácidos.•
Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e
isopropílicos.
•
Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas,
nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
•
Combustible inicial de motores diésel.
•
Fuertes pegamentos.
•
Antinflamatorio abdominal para después del parto,
exclusivamente de uso externo.
•
Veneno para ratas.
• PELIGROS
• AMIDAS
•
Una amida esun término químico
que designa una molécula orgánica.
Es un derivado de ácido carboxílico
que posee un átomo de nitrógeno;
las amidas están clasificadas en
tres
categorías:
primaria,
secundaria y terciaria, en función
del número de grupos carbonilo que
están unidos a este átomo. Su
forma química es CO-NH2.
•
Las amidas son comunes
en
la naturaleza y
se
encuentran en sustancias
como losaminoácidos,
las proteínas, el ADN y el
ARN, hormonas y
vitaminas.
•
Uno
de
los
principales métodos de
obtención
de
estos
compuestos consiste en
hacer
reaccionar
el
amoniaco
(o
aminas
primarias o secundarias)
con ésteres.
• NOMENCLATURA
REGLA 1.
Las
amidas
se
nombran
como
derivados de ácidos
carboxílicos
sustituyendo
la
terminación ’oico’ del
ácido por amida.
REGLA 2.
Las amidas son
gruposprioritarios
frente a aminas,
alcoholes, cetonas,
aldehídos
y
nitrilos.
REGLA 3.
Las amidas actúan
como
sustituyentes
cuando
en
la
molécula hay grupos
prioritarios, en este
caso
preceden
el
nombre de la cadena
principal
y
se
nombran
como carbamoíl.
REGLA 4.
Cuando el grupo
amida va unido a un
ciclo, se nombra el
ciclo como cadena
principal
y
se
emplea
la
terminación carboxamida para
nombrar laamida.
•
REACCIONES
•
Las amidas se pueden convertir directamente en ésteres por
reacción de los alcoholes en medio ácido
•
Las amidas primarias poseen reacciones especiales:
•
Se pueden deshidratar por calefacción con pentóxido de fósforo
(P2O2) formando nitrilos
•
Reaccionan con el ácido nitroso, formando el ácido carboxílico y
nitrógeno
•
Las amidas se pueden hidrolizar (romper...
AMIDAS
•
LAURA SÁNCHEZ VIDAL
•
MÓNICA URIBE MEDINA
11-5
•
ANGIE URIBE SALDARRIAGA
• ÉTERES
Los Éteres estan comprendidos como
una clase de compuestos en los
cuales dos grupos del tipo de los
hidrocarburos estan enlazados a un
átomo de oxigeno, es decir su
estructura general es del tipo:
• NOMENCLATURA
REGLA 1.
Los éteres pueden nombrarse
como alcoxi derivados de
alcanos(nomenclatura IUPAC
sustitutiva). Se toma como
cadena principal la de mayor
longitud y se nombra el
alcóxido como un sustituyente.
REGLA 2.
La
nomenclatura
funcional
(IUPAC)
nombra
los
éteres
como derivados de
dos grupos alquilo,
ordenados
alfabéticamente,
terminando el nombre
en la palabra éter.
REGLA 3.
Los éteres cíclicos se
forman sustituyendo un
-CH2- por -O- en un
ciclo. La numeracióncomienza en el oxígeno
y se nombran con el
prefijo ‘oxa’ seguido del
nombre del ciclo.
• PROPIEDADES QUIMICAS
Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas
reacciones características:
•
Reacción con los haluros de hidrogeno
•
Reacción con el oxigeno del aire
• PROPIEDADES FISICAS
•
El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son
gases a temperatura normal.Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un
líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores
van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la
longitud de la cadena.
•
Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante
similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo:
el éter C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de
ebullición de35°C, y el alcano CH 3-CH2-CH2-CH2-CH3 de peso
molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.
•
Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con
los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C 2-H5-O-C2H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol CH 3-CH2-CH2-CH2-OH
unos 8g/100ml de agua a 25°C.
• USOS
•
Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros
ácidos.•
Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e
isopropílicos.
•
Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas,
nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
•
Combustible inicial de motores diésel.
•
Fuertes pegamentos.
•
Antinflamatorio abdominal para después del parto,
exclusivamente de uso externo.
•
Veneno para ratas.
• PELIGROS
• AMIDAS
•
Una amida esun término químico
que designa una molécula orgánica.
Es un derivado de ácido carboxílico
que posee un átomo de nitrógeno;
las amidas están clasificadas en
tres
categorías:
primaria,
secundaria y terciaria, en función
del número de grupos carbonilo que
están unidos a este átomo. Su
forma química es CO-NH2.
•
Las amidas son comunes
en
la naturaleza y
se
encuentran en sustancias
como losaminoácidos,
las proteínas, el ADN y el
ARN, hormonas y
vitaminas.
•
Uno
de
los
principales métodos de
obtención
de
estos
compuestos consiste en
hacer
reaccionar
el
amoniaco
(o
aminas
primarias o secundarias)
con ésteres.
• NOMENCLATURA
REGLA 1.
Las
amidas
se
nombran
como
derivados de ácidos
carboxílicos
sustituyendo
la
terminación ’oico’ del
ácido por amida.
REGLA 2.
Las amidas son
gruposprioritarios
frente a aminas,
alcoholes, cetonas,
aldehídos
y
nitrilos.
REGLA 3.
Las amidas actúan
como
sustituyentes
cuando
en
la
molécula hay grupos
prioritarios, en este
caso
preceden
el
nombre de la cadena
principal
y
se
nombran
como carbamoíl.
REGLA 4.
Cuando el grupo
amida va unido a un
ciclo, se nombra el
ciclo como cadena
principal
y
se
emplea
la
terminación carboxamida para
nombrar laamida.
•
REACCIONES
•
Las amidas se pueden convertir directamente en ésteres por
reacción de los alcoholes en medio ácido
•
Las amidas primarias poseen reacciones especiales:
•
Se pueden deshidratar por calefacción con pentóxido de fósforo
(P2O2) formando nitrilos
•
Reaccionan con el ácido nitroso, formando el ácido carboxílico y
nitrógeno
•
Las amidas se pueden hidrolizar (romper...
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