Etica Para Amaodr

3.61¿Considera la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: 2CO( g) + O2( g)----> 2 CO2( g)?
Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

2CO ( g) + O2( g)----> 2 CO2( g)
por regla de 3
2 moles de CO----producen-----2 moles de CO2
3.60 moles deCO---producen----x moles de CO2
x=[(3.6)(2)]/2
x= 3.6 moles de CO2
3.62 El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaseoso
Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l)

En una reacción se producen 0.507 mol de SiCl4 ¿cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?
1) Si(s) + 2Cl2(g) -----> SiCl4 (l)
Los coeficientes indican la cantidad de moles. Esdecir:
1 mol + 2 mol ----------> 1 mol
0.507 mol SiCl4 * 2 mol Cl2 / 1 mol SiCl4 = 1.014 mol Cl2
Por regla de 3:
1 mol SiCl4 -------------------- 2 mol Cl2
0.507 mol SiCl4 ----------------- X mol Cl2
X= 1.104 MOL Cl2

3.63-la producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión de la hulla de combustibles fósiles, de los escapes de los automóviles y otras fuentes, esaproximadamente de 26 millones de toneladas, la ecuación para la reacción es:
S(s) + O2(g) ----------- SO2(g)
Qué cantidad de azufre, presente en los materiales, produce esta cantidad de SO2?

Regla de 3 sencilla o factor de conversión:
1 mol de SO2 es producida por una mol de S, y considerando que 1 tonelada = 1 000 000 gramos, entonces serian 2,6x10^13 g anulaes de SO2 que son 4.0625x10^11moles de SO2 (divides los gramos entre el peso molecular del SO2 que es 64). Entonces estas moles son las mimas de azufre y 4.0625x10^11 moles de azufre son 1.3x10^13 g de azufre o 13000000 toneladas de azufre.

3.64-cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógeno de sodio. NaHCO3 libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas,las donas y el pan. a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na2CO3. b) calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2

2NaHCO3 ---------------- Na2CO3 + CO2+ H2O
Masa 2NaHCO3 según los pesos atómicos
Na23*2+H1*2+C12*2+O16*6 = 168 grs
masa CO2 = C12*1+O16*2 =44 grs
168 grs sal ------------------ 44 grs CO2X---------------------------------20.5 grs
X = 168*20.5/44
78.2 grs

3.65 -cuando el cianuro de potasio reacciona con acido se desprende un gas venenoso mortal. El cianuro de hidrogeno. La ecuación es la siguiente:
KCN (ac)+HCL (ac) ___ KCL (ac)+ HCN (g)
Calcúlese la cantidad en gramos de HCN que se formara si una muestra de 0.140 g de kcn se trata con un exceso de HCL

KCN(ac) + HCL(ac)---------> KCl (ac) + HCN (g)
De acuerdo a la reacción anterior, 65 g de KCN reaccionan con 36,5 g de HCl, para dar 74,5 g de KCl y 27 g de HCN, entonces:
65 g de KCN ------------ 74,5 g de KCl
0,140 g de KCN ------- x= 0,160 g de KCl
65 g de KCN ------------ 27 g de HCN
0,140 g de KCN ------- x= 0,058 g de HCN
Respuesta: con 0,140 g de KCN y un exceso de HCl se formaran 0,160 g de KCl y0,058 g de HCN

3.66-La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y CO2:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Si se empieza con 500.4 g de glucosa, ¿cuál es la cantidad de etanol en gramos y en litros, que se obtendrá a través de este proceso? (densidad del etanol = 0.789 g / mL)

C6H12O6=180g/mol2C2H5OH=92g/mol
2CO2=88g/mol
180g------------------------>92g
500.4g--------------------->Xg
Despejamos X y tenemos que X=(500.4g)(92g)/(180g); de donde X=255.76g de Etanol
D=M/V de donde VD=M, o V=M/D sustituyendo V=255.76g/0.789g/ml V=324.15mL Etanol 324.15mL /1000mL/L= V=0.3245 L de Etanol

3.67- Cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada con cinco moléculas de agua en el compuesto...