Evidencia 2



UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN


David Eliel Jara Rangel


Matrícula.1735651


Grupo.240


Evidencia2.1











a) ¿Cuáles son los componentes de una disolución y cómo se distingue cada uno de ellos?
1.-Soluto. Sustancia que se disuelve en un disolvente. Parte de la solución que se encuentra enmenor cantidad.
2. Disolvente o solvente. Sustancia en la que el soluto es disuelto. Parte de la solución que se encuentra en mayor cantidad, es el responsable del estado final de la solución ya que elestado físico del disolvente se conserva en la solución.
b) Algunas propiedades de una solución verdadera que debes recordar siempre son las siguientes:
Las partículas del soluto o disuelto son deltamaño molecular o iónico, generalmente en el intervalo de 0.1 a 1 nm (nanómetro).
Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, soluto y solvente.
Tiene una composición variable; esto es,puede variar la relación de soluto a solvente.
El agua se considera el disolvente universal.
Las soluciones se pueden separar en sus componentes por métodos físicos (evaporación, cristalización, etc.)Una solución o mezcla homogénea es uniforme en todas sus partes y sus componentes no se separan por sedimentación (no se sedimentan o van hacia el fondo).
El agua es una sustancia polar que disuelvea sustancias polares o iónicas.
Una mezcla homogénea no puede ser separada por filtración.
El soluto y el disolvente pueden ser líquidos sólidos o gaseosos.
En una disolución se pueden tenervarios solutos y un solo disolvente.
Puede ser incolora o coloreada, pero casi siempre es transparente.

















e) ¿Qué factor determina el estado físico de la disolución?
La concentración desus componentes.
D) Mezclas homogéneas. Mezclas heterogéneas
Vino Mezcla de agua y aceite
Enjuage bucal...