Evidencias De Quimica Unidad 3

Actividad N° III.1
Compuestos y formulas químicas
a) ¿Cuáles son las características de los compuestos?
R= se clasifican en moleculares y iónicos
b) ¿Qué es una formula química y cuáles son sus características?
R= muestran los símbolos y la proporción de los átomos
Preguntas de repaso
¿Cuál es la diferencia entre elemento y compuesto?
R=los compuestos se descomponen por medios químicosen sustancias simples
¿Cuáles son los dos tipos generales de compuestos? ¿En que difieren entre si?
R= moleculares y iónicos
¿Cuál es el fundamento para distinguir un compuesto de otro?
R= sus características
¿Cuál es la diferencia principal entre un anión y un catión?
R=un ion con carga positiva es catión y un ion con carga negativa es un anión

Ejercicios en pares
*¿Qué elementos hayen cada compuesto?
(a) yoduro de potasio Kl
Yodo y Potasio
(b) carbonato de sodio Na2CO3
Carbono, Sodio y Oxigeno
(c) oxido de aluminio Al2O3
Oxigeno y Aluminio
(d) bromuro de calcio CaBr2
Bromo y Calcio
(e) acido acético HC2H3O2
Hidrogeno, Carbono y Oxigeno
*Escriba la formula de cada compuesto (la composición se da después de cada nombre
(a) oxido de zinc: 1 átomo de Zn, 1átomo de O
ZnO
(b) clorato de potasio: 1 átomo de K, 1 átomo de Cl, 3 átomos de O
KClO3
(c) hidróxido de sodio: 1 átomo de Na, 1 átomo de O, 1 átomo de H
NaOH
(d) alcohol etílico: 2 átomos de C, 6 átomos de H, 1 átomo de O
C2H6O
*Explique el significado de cada símbolo y número de estas formulas:
(a) H2O
2 átomos de hidrogeno, 1 átomo de oxigeno
(b)Na2SO4
2 átomos de sodio, 1 átomo de azufre, 4 átomos de oxigeno
(c) HC2H3O3
1 átomo de hidrogeno, 2 átomos de carbono, 3 átomos de hidrogeno, 3 átomos de oxigeno
*¿Cuántos átomos están representados en cada formula?
(a)KF 2 átomos
(b)CaCO3 5 átomos
(c) K2Cr2O7 11 átomos
(d) NaC2H3O2 8 átomos
(e) (NH4)2C2O4 13 átomos

*¿Cuántos átomos de oxigeno están representados encada formula?
(a) H2O 1 átomo
(b)CuSO4 4 átomos
(c)H2O2 2 átomos
(d)Fe(OH)3 3 átomos
(e)Al(ClO3)3 9 átomos

Ejercicios adicionales
La formula de la vitamina B12 es C63 H88CoN14O14P
(a) ¿Cuántos átomos hay en una molécula de vitamina B12?
R= 12 átomos
(b) ¿Qué porcentaje del total de átomos es de carbono?
R=
(c) ¿Qué fracción del total de átomos es de metal?
R=Actividad III.2
Nomenclatura de compuestos y escritura de formulas químicas

1ª | 2A | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A |
H+ | Be2+ | Al3+ | | N3- | O2- | F- |
Li+ | Mg2+ | Cr3+ | | P3- | S2- | Cl- |
Na+ | Ca2+ | Fe3+ | | No3- | | Br- |
K+ | Sr2+ | Ti3+ | | Lo3- | | I- |
Cs+ | Ba2+ | Sb3+ | | Bro3- | | OH- |
Rb+ | | | | | | |

a) las reglas básicas para la escritura decualquier fórmula química a partir de las cargas de los iones
= Las reglas establecen que siempre se anota de primero el ion ( o grupo de iones) que tienen carga + ( carga positiva) , luego se anota el ion ( o grupo de iones) de carga - ( carga negativa)

b) El procedimiento para escribir una formula química
= En el enlace iónico, entre metal y no metal, va primero el ión del metal
Por ejemplo:NaCl (Na+ Cl-); AlH3 (Al3+ 3H-)
a) Preguntas de repaso
*el hecho de que dos elementos se combinen en relación atómica 1:1 (uno a uno) significa que la carga de sus iones sea de 1?
R=si

*Explica porque el N2O5 se llama pentoxido de dinitrogeno
R= porque el nitrógeno tiene 2 atomos y el oxigeno tiene 5 atomos

*Explique porque el nombre del MgCl2 es cloruro de magnesio, pero el del CuCl2 escloruro de cobre(II)
R= el magnesio no es stock igual que el cobre

Actividad III.4
Escritura de nombres a partir de formulas químicas
*Nomenclatura de compuestos binarios y ternarios
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiendose a su composición estos se clasifican en:
1-COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.
Los óxidos están formados...