Evolución De La Física

Tarea no.1 del segundo reconocimiento de la asignatura de física ii

Medina Alemán Mariana Sujei




Gases, sus propiedades
Y sus leyes



Desarrollo de la tarea.
Desarrollo de la tarea.

Propiedades de los gases
Como características generales de los gases podemos citar:

Expansibilidad
Tendencia que tienen los gases a aumentar su volumen, a causa de las fuerzas internasque obran sobre sus partículas. Tal es la característica, con respecto a los líquidos y sólidos, que se utiliza para definirlos.
Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.

Compresibilidad
Los gases pueden disminuir su volumen, bajola acción de fuerzas externas. Siendo mayor el grado de compresibilidad en los gases que en los líquidos.
Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.

Difusión
Propiedad que permite a las partículas de los gases mezclarse entre si.
Se difunden fácilmente. Al no existirfuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
Dilatación
Propiedad que permite que los gases varíen su volumen con la temperatura.
Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Características de los gases
Los gases se caracterizan por que no tienen forma ni volumendefinido, además de que sepueden comprimir (al aplicar presión el volumen de los gases disminuye).

II. Presión
La presión es la fuerza ejercida por las moléculas gaseosas por unidad de área de superficie.

Se puede medir:
* manómetro – mide la presión de un gas en un envase
* barómetro - mide la presión atmosférica (fuerza ejercida por los gases de la atmósfera sobre la superficieterrestre).

Unidades:
* Pascal (Pa) – unidad del sistema internacional de medidas
* Atmósfera (atm) – presión normal ejercida por la atmósfera terrestre suficiente para soportar una columna de Hg de 760 mm de altura
* MmHg (torr) – es la presión ejercida por una columna de Hg de 1 mm de alto a 0.0°C.

Las tres unidades se relacionan: 1 atm = 760 mmHg = 1.01325 x 105 Pa
Ejemplo: ¿Cuáles la presión en atmósfera y en Pascales para 295 mmHg?
En atmósferas:

Leyes empíricas de los gases

Presentan la relación entre temperatura, presión, volumen y cantidad de sustancia para los
gases. Estas son:

a) Ley de Boyle
Establece que el volumen de una cantidad determinada de un gas es inversamente proporcional a la presión a temperatura constante (V k(1/ p) (V 1/ p ). Esta leyexplica el fenómeno de compresibilidad.

Supongamos que tenemos una cierta masa de
gas encerrada en un recipiente cuya cubierta superior
está provista de un émbolo móvil. Al reducir el
volumen a la mitad manteniendo constante la
temperatura, y por tanto las moléculas moviéndose a
la misma velocidad, el número de colisiones por
unidad de superficie que se producirán contra las
paredes delrecipiente será el doble, ya que el espacio
se ha reducido a la mitad. En consecuencia la presión
alcanzará un valor doble de la original.

b) Ley de Charles
Establece que el volumen ocupado por cualquier muestra de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta (kelvins). (V kT ) (V T )

Si tenemos una cierta masa de gas encerrada en un recipiente provistode un émbolo móvil a una cierta temperatura, las moléculas chocarán contra las paredes del recipiente y el émbolo ejerciendo una cierta presión que equilibra a la presión atmosférica exterior. Al calentar el gas, las partículas se mueven
más deprisa produciéndose un mayor número de choques contra el émbolo, y por tanto, un aumento de la presión interior que superará a la presión atmosférica...