EVOLUCION DE LA TABLA PERIODICA

EVOLUCION DE LA TABLA PERIODICA
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia esen realidad más compleja de lo que parece.
Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódicaque es utilizada en nuestros días.

Jacobo Berzelius (1814)
Jacobo Berzelius fue un químico sueco, trabajó a cabo la técnica moderna de la fórmula de notación química.
Jacob Berzelius
En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
Electropositivos: los que pierden electrones (metales)
Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)
En 1818, el químico sueco Jöns Jacob Berzeliuspublica, en Estocolmo, una obra que propuso la notación que aún hoy se utiliza, al sustituir los círculos y puntos de los símbolos de Dalton por letras, tomando como base la inicial o las dos primeras letras del nombre del elemento escrito en latín.

Clasificación de los elementos según William Proust (1815)
William Proust fue un químico, físico y teólogo natural inglés. Su principal aportacióncientífica fue la conocida como Hipótesis de Proust.
Estableció la hipótesis que “en todos los elementos se hallan compuestos de hidrógeno como materia original”, en tal sentido propuso el ordenamiento de los elementos en base al hidrógeno, según la cual las masas atómicas eran números enteros y múltiplos de aquel.


Triadas de Dobereiner (1820)
Johan Dobereiner fue un químico aleman, quien propusoel ordenamiento de los elementos que son semejantes en propiedades de 3 en 3, a lo que denominó “triadas”. Dobereiner además propuso que la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de los elementos extremos.
No todos los elementos formaban triadas y el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas triadas, aumentóel número de elementos en algunas series. Así por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas similares a las del litio, sodio y potasio. De este modo se desechó la idea de que los grupos de elementos afines fueran limitados a 3.
La importancia de las triadas de Dobereiner, radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares,anticipándose el concepto de “familias químicas” que vendría mas tarde.

Tornillo Telúrico de Chancourtois (1863)
Chancourtois fue un químico francés quien ordenó los elementos químicos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales.
Esta curva helicoidal tenia la particularidad de que si por una partetrazábamos una linea vertical, intersectaba a los elementos con propiedades similares.

Las Octavas de Newlands (1864)
El químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodosen que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.
Si consideramos como “primer elemento” al nitrógeno de la serie primera; entonces el “octavo elemento” (Dentro de la segunda serie) sería el fósforo; luego “N” y “P” deben tener...