evolucion del modelo atomico

Química General
Evolución de los Modelos Atómicos

Claudia Carreño
Carina Colasanto

Unidad Nº1

CLASE Nº1

Origen del Concepto de
Átomo
• Demócrito: Siglo IV (A.C.)
Fundador de la Escuela Atomista
• Los átomos son indivisibles (átomo: sin división), eternos e
inmutables.
• Los átomos se distinguen por forma, tamaño,
orden y posición.
• Los átomos pueden ensamblarse, aunquenunca
fusionarse.
• Diferencia entre átomos del alma (psyché) y del
cuerpo (Soma).

Puede decirse que la química nace como ciencia entre

finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la
formulación por Lavoisier, Proust y Dalton, tras la
experimentación cuantitativa de numerosos
procesos químicos. De dichas experimentaciones
surgen las leyes clásicas de la química:

* Ley deconservación de la masa
* Ley de composición definida

* Ley de proporciones múltiples

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
(A. Lavoisier, S. XVIII)
“No se produce un cambio apreciable de la
masa en las reacciones químicas”

La sumatoria de las masas de los distintos
reactivos deben ser iguales a la sumatoria
de las masas de los distintos productos

LEY DE LA COMPOSICIÓN DEFINIDA OCONSTANTE (S. XVIII J. Proust)
“Un compuesto contiene siempre los mismos
elementos en la misma proporción de masas”
Siempre que
tengamos estas
combinaciones,
obtendremos los
mismos productos

Cuando dos elementos
se combinan para dar
un determinado
compuesto lo hacen
siempre en la misma
relación de masas.

LA LEY DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES (S. XIX, J. Dalton)
Se aplica a doselementos que
forman más de un compuesto:

“Las masas del primer elemento que se combinan
con una masa fija del segundo elemento, están en
una relación de números enteros sencillos”

NO

1: 1

NO2 1: 2

¿Qué es un modelo en ciencias?
 Un

modelo es una representación de una unidad u
estructura, basado en el desarrollo de una
investigación
empírica
científica
(metodologíacientífica).

 Sus

representaciones pueden ser esquemáticas, en
base a postulados, matemáticas, etc.

Modelo usado en química

Modelo usado en matemática

3X2 + 4X + 7 = 40
Modelos usado en química y física

Modelo usado en química

Modelo usado en química

Teoría Atómica de Dalton
(1808)
o Los elementos están formados por partículas muy
pequeñas, indivisibles e indestructiblesllamadas
átomos.

o Todos los átomos de un mismo elemento tienen la
misma masa atómica.
o Los átomos se combinan en relaciones sencillas para
formar compuestos.
o Los cuerpos compuestos están formados por átomos
diferentes; las propiedades del compuesto dependen del
número y de la clase de átomos que tenga.

¿Cómo representamos un átomo según
Dalton?

Una Esfera

Aportes de laTeoría Atómica de Dalton


Primer intento por comprender la constitución básica de la
materia.



Confirma las leyes teóricas planteadas previamente.



Nace la escala química de masa atómica (asignó al átomo de
hidrógeno un peso de uno; el peso atómico del oxígeno resultaría
dieciséis).



Dalton permitió la creación de la Química como ciencia exacta y
matemática.

Supuso que la fórmula del agua era HO

Limitaciones de la Teoría Dalton
 Igualmente,

cuando se combinan en reacciones normales
los átomos no se alteran, pero hoy se producen reacciones
nucleares que rompen o transmutan los átomos.

 La

idea de Dalton de que los
átomos de cada elemento son
todos iguales es falsa, pues la
mayor parte de los elementos
presentan diferentes isótopos(pueden variar en su número
másico).

Limitaciones de la Teoría Dalton
 No

explica la naturaleza eléctrica de la Materia, el
porqué los cuerpos se atraen o se repelen.

 No

define el concepto de Enlace Químico entre los
átomos

 La

Ley de Lavoisier no es totalmente cierta, porque
toda reacción química lleva consigo un intercambio
de energía y la producción de energía...