evolucion del modelo atomico


Evolución del modelo atómico

DEMÓCRITO
Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de que estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito considero que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamo a estas partículas átomos, que en griego quiere decir “indivisible”.Demócrito atribuyo a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubo que transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.





JHON DALTON

Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómicocon bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de lasproporciones múltiples).
Los principios fundamentales de esta teoría son: 

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 

2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes. 

3. Los compuestos seforman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 

4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.THOMSON
Después de observar que los rayos catódicos se producían para diferentes gases y, tener en cuenta el orden de magnitud de la relación entre la masa y la carga de los corpúsculos o electrones, Thomson formuló la hipótesis de que dichos electrones procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que indicaba que los átomos son divisibles.
El modelo de Thomson pudo explicar de formacualitativa algunos hechos experimentales, entre ellos la electrización por frotamiento y la emisión de luz por los átomos. Aunque en este modelo los electrones ocupan posiciones fijas en el seno de la masa positiva, las acciones exteriores pueden desplazarlos de esas posiciones e, incluso arrancarlos. Así se explicaría la electrización por frotamiento. Por otro lado, al pasar cerca  del átomo unacarga eléctrica, esta actuará sobre el electrón desplazándolo de su posición de equilibrio. Una vez alejada la carga, el electrón recuperará la posición inicial describiendo un movimiento vibratorio responsable de la emisión de luz.
 
Como curiosidad diremos que el modelo atómico de Thomson se llamó modelo de "budín de pasas", estableciendo una analogía entre el pastel inglés y el átomo. La masadel budín representaría a la masa del átomo cargada positivamente y las pasas incrustadas en el pastel serían los electrones.


JEAN PERRIN

 Fue un físico-químico francés galardonado con el Premio Nobel de Física en 1926.
Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "pudin". En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontróque los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que se trataban de partículas cargadas. Fue por aquellas fechas que el inglés Joseph John Thomson se interesó en medir la velocidad de dichas partículas, que serían finalmente identificadas como los electrones.




RUTHERFORD

En 1911 Ernest Rutherford realizo un experimento el cual consistía en bombardear...