Evolución de las teorías atomicas

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA No. 21
CHINA, NUEVO LEÓN












UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUIMICA 1


ACTIVIDAD: ORGANISACION Y JERARQUIZACION














Nombre del maestro: Fernando Guajardo Pérez
Nombre del alumno: Sergio Alejandro Chapa García
Matrícula: 1739372
Grupo: 103
Semestre: 1







CHINA, NUEVO LEÓN A 16 DE OCTUBREDE 2014




INTRODUCCIÓN:

Este tema trata sobre la evolución de las teorías y modelos atómicos la teoría atómica es: la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito, filósofo presocrático, quien en el siglo V a. C. afirmó que todoestaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos (del griego ἄτομον, indivisible). Su teoría fue prontamente olvidada. Un modelo atómico es Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. Alo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
































DESAROLLO
El filósofo griego Demócrito y su discípulo Leu cipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde John Dalton, inglés y maestro deescuela, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, sólida y de peso fijo. Sin embargo no encontró un método para determinar los pesos de los átomos. Goldsteim Hizo desviaciones del ánodo al cátodo, llamando a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, que significa Primero.. En 1911 Rutherford propuso otro modeloatómico, como resultado de sus experimentos al bombardear laminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa. La mayor parte de ellas atravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantas se desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, Algunos superiores a 90°. Rutherford supuso que “el átomo era
En su mayor parte un espacio vacío, que en el núcleo se encontraba la masay la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones”
Modelo Atómico de John Dalton:
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos,empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como unapropiedad atómica fundamental. Basándose en los datos experimentales imperfectos de que disponía, Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:
1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos por átomos.Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) para formar la molécula SO2, y lo hacen siempre en...