Evolucion De Las Teorias Atomicas , Modelo Atomico Y Numeros Atomicos

Introducción
Un modelo atómico es una representación aproximada de cómo es un átomo los modelos atómicos han ido cambiando a lo largo de la historia conforme ha avanzado la química y el conocimiento que se tiene de los átomos; se han ido haciendo mas complejos y mas detallados sobre como se cree que es esta partícula. Existen diversos modelos atómicos el primero fue el deDalton, después el de Thomson, el de Rutherford, el de Bohr, hasta llegar al modelo de Schrödinger que es el mas actual. El modelo cuántico determina la localización de los electrones en los orbitales alrededor del núcleo define su nivel, su forma geométrica, y suorientación en el espacio tridimensional; los nombres de los números cuánticos son: (n) numero cuántico principal, (l) numero cuántico secundario, (m) numero cuántico magnatico, (s) sentido de su giro spin. Los modelos nos sirven para representar de una manera mas especifica la estructurade los átomos lo cual nos da una representación mas especifica y por lo tanto una visión mas amplia de cómo esta constituida la materia para poder comprenderla y estudiarla.













Descripción general
En el siguiente documento se hablara sobre los distintos modelos atómicos, se incluirá quinen lo invento, en que año además se hará una pequeña descripción de cada uno deellos; se incluirá una línea del tiempo donde estén ordenados según su creación junto con su representación grafica. Se hará una descripción detallada del modelo cuántico se explicara que es y para que sirve, con una descripción grafica de este. Se incluirán los números cuánticos su nombre y su función. Un diagrama de la tabla periódica la relación entre la configuración electrónica y la posiciónde estos. Además de las conclusiones de los integrantes del equipo después de haber realizado las investigaciones.

















Evolución de las teorías y modelos atómicos
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton. Dalton explicó suteoría formulando una serie de enunciados simples.
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen enlas reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo atómico de Thomson
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph JohnThomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina
Modelo atómico de Rutherford
Para Ernest Rutherford, el átomo era unsistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
• La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a...