Examen De Quimica
Páginas: 2 (345 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2011
Examen Quimica
1° Define con tus palabras los siguientes conceptos: un mol, masa formula o masa molar y volumen molar.
2°¿Es lo mismo decir “1 mol de Oxigeno” que “ 1 mol de moléculas deOxigeno”?
3°¿ques es lo correcto: “1 mol de H2O contiene 6.023 * 10 23 moléculas de H2O” o “1 mol de H2O contiene 6.023*1023 átomos? explica tu respuesta.
4°Se analizaron 3 muestras de un mineral yse encontró que tenia plomo y azufre. Los resultados fueron los siguientes:
Muestra A Muestra B Muestra C
Azufre 2.75 g 10.00 g 6.00 g
Plomo 5.00 g 9.00 g 10.90 g
a) ¿Qué leyes demuestranlos componentes A y B?
b) ¿Qué leyes demuestran los compuestos A y C?
c) ¿Cuántos gramos de Azufre se combinarían totalmente con 52 g de Plomo, tratándose del compuesto A?
5°EL combustible delos encendedores desechables es Butano, C4H10
a) Escribe la ecuación balanceada le la combustión que ocurre al utilizar el encendedor.
b) Calcula el numero de moles de Oxigeno necesarios paraquemar los 8.00gramos de butano contenidos en el encendedor.
c) Calcula cuantos gramos de agua se forman durante la reacción.
d) Calcula cuantos moles de bióxido de carbono se producen.
6°En laindustria un proceso para obtener cloroformo es mediante la reacción del metano con el cloro de acuerdo con la siguiente reacción no balanceada.
CH4 + Cl2 ((flechita)) CHCl3 + HCL
En ciertoproceso industrial se emplearon 6 toneladas de metano y 60 toneladas de cloro, para producir 29.6 toneladas de cloroformo. Determina el reactivo limitante, el rendimiento máximo del cloroformo y elporcentaje de rendimiento de este proceso.
7°El análisis de una muestra de 500 gramos de un compuesto indica que esta contiene 0.062 gramos de hierro 0.264 gramos de antaño 0.094 gramos de nitrógenoy el resto de carbono. Determina la formula empírica de este compuesto.
8°Explica la importancia de la aplicación de cálculos estequiometricos para evitar problemas de carácter ecológico y...
1° Define con tus palabras los siguientes conceptos: un mol, masa formula o masa molar y volumen molar.
2°¿Es lo mismo decir “1 mol de Oxigeno” que “ 1 mol de moléculas deOxigeno”?
3°¿ques es lo correcto: “1 mol de H2O contiene 6.023 * 10 23 moléculas de H2O” o “1 mol de H2O contiene 6.023*1023 átomos? explica tu respuesta.
4°Se analizaron 3 muestras de un mineral yse encontró que tenia plomo y azufre. Los resultados fueron los siguientes:
Muestra A Muestra B Muestra C
Azufre 2.75 g 10.00 g 6.00 g
Plomo 5.00 g 9.00 g 10.90 g
a) ¿Qué leyes demuestranlos componentes A y B?
b) ¿Qué leyes demuestran los compuestos A y C?
c) ¿Cuántos gramos de Azufre se combinarían totalmente con 52 g de Plomo, tratándose del compuesto A?
5°EL combustible delos encendedores desechables es Butano, C4H10
a) Escribe la ecuación balanceada le la combustión que ocurre al utilizar el encendedor.
b) Calcula el numero de moles de Oxigeno necesarios paraquemar los 8.00gramos de butano contenidos en el encendedor.
c) Calcula cuantos gramos de agua se forman durante la reacción.
d) Calcula cuantos moles de bióxido de carbono se producen.
6°En laindustria un proceso para obtener cloroformo es mediante la reacción del metano con el cloro de acuerdo con la siguiente reacción no balanceada.
CH4 + Cl2 ((flechita)) CHCl3 + HCL
En ciertoproceso industrial se emplearon 6 toneladas de metano y 60 toneladas de cloro, para producir 29.6 toneladas de cloroformo. Determina el reactivo limitante, el rendimiento máximo del cloroformo y elporcentaje de rendimiento de este proceso.
7°El análisis de una muestra de 500 gramos de un compuesto indica que esta contiene 0.062 gramos de hierro 0.264 gramos de antaño 0.094 gramos de nitrógenoy el resto de carbono. Determina la formula empírica de este compuesto.
8°Explica la importancia de la aplicación de cálculos estequiometricos para evitar problemas de carácter ecológico y...
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